| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Анализ травильных растворов >>>
|
 |
|
himik Пользователь Ранг: 351 |
 04.11.2008 // 21:09:37
Теоретически - да, практически - нет. Вискозиметрия истинных растворов мне не встречалалась. Приходилось конечно, вязкость мерять, рука набита не была, но проблем хватило - и пена, и посторонние частицы и прочая. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Апраксин VIP Member Ранг: 3288 |
04.11.2008 // 22:47:27
А Вы всё еще не попробовали? Должно бы и так пройти. концентрация 1/2 серной 0,4 моль/л Fe(II) 1,3 сульфата 1,5 пусть Fe(III) около 0,01 Fe(II) начинает выпадать примерно 6,4 Fe(III) примерно 4,6 показатель титрования метилового оранжевого 3,8 серная уже оттитрована а железы еще не выпадают  можно вообще с бромкрезоловым синим попробовать (pT 4,6) переход окраски симпатичнее. Или с метиловым красным. |
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
05.11.2008 // 11:47:38
Редактировано 1 раз(а) Я бы железо все же определял спектрофотометрически в виде сульфосалицилатного комплекса в кислой среде, если муть мешает, метод добавок, двухвалентное в трех пере6вел бы с пом. азотки. Если не нравится перевод в трехвалентное, то можно с о-фенантролином, предварительно восстановив трехвалентное гидразином или гидроксиламином. А кислоту как советует почтенный Апраксин  .Одно не понятно - чего прямо рН не померять? |
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
05.11.2008 // 11:57:01
Про кислоту и говорилось да запросто, только: электродная функция в этой области... не буду утверждать, пусть, например, Степанищев скажет а погрехаааа............ Зачем возвращаться к прошлому, обсуждалось уже здесь неоднократно титрование и потенциометрия (прямая) |
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
05.11.2008 // 12:00:34
Да с железом-то какие проблемы? Перманганатометрически. Если много уже окисленного, то доокислить и трилонометрически. Благо, в этом случае (если кислота определяется независимо) окислять железо можно чем угодно. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
05.11.2008 // 12:02:29
И какого рожна? при таких-то концентрациях? По принципу: хорошо ли плохо ли, лишь бы стрелка была или цифирки светились? |
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
05.11.2008 // 12:06:01
Таваааарищ Виталий, а разбавить раствор? А железо спектрофотометрически - это мой излюбленный способ, никоим образом не претендующий на звание наилучшего. Ну не люблю я титровать, хоть тресни  |
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
05.11.2008 // 12:06:05
Ооопссс!!! Эт Вы ооочченьь ну очень круто лоханулись бы!!! Не говоря о случайной погрешности (большой для метода добавок), получили бы еще обалденнейшую неконтролируемую систематическую |
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
05.11.2008 // 12:08:17
Это к кислоте или железу? Хотя, в любом случае до титриметрии не дотянуть 
|
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
05.11.2008 // 12:09:57
Нууу, батенька, шо ж тут поделаешь При такой аргументации возражений быть не может. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 213
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
