| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Определение сульфата гидразина >>>
|
 |
| Автор | Тема: Определение сульфата гидразина | ||
|
Kottik Пользователь Ранг: 11 |
 27.11.2008 // 6:31:09
Здравствуйте.Подскажите пожалуйста, чем можно определить кол-во сульфата гидразина в пробе, или хотя бы присутствует ли он там вообще |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Ed VIP Member Ранг: 3330 |
27.11.2008 // 9:08:12
По анализу содержания гидразина в воде есть несколько методик: 1) СО 153-34-70-953.3-88 (ОСТ 34-70-953.3-88) "Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения гидразина." 2) ОСТ 34-70-715-85 "Охрана природы. Гидросфера. Метод определения концентрации гидразина в сточных водах тепловых электростанций." (фотоколориметрия 0,005 – 0,25 мг/л) 3) ПНД Ф 14.1:2:4.191-03 Количественный химический анализ вод. Методика выполнения измерений массовой концентрации гидразина в пробах питьевых, природных и сточных вод газохроматографическим методом. (ГХ 0,005 – 0,2 мг/л) Есть еще и ASTM Method D1385 standard test method for hydrazine in water – но он аналогичен первым двум, та же фотоколориметрия с пара-диметиламинобензальдегидом. |
||
|
Kottik Пользователь Ранг: 11 |
27.11.2008 // 14:04:30
А попроще ничего нет? Хотябы чтобы обнаружить его присутствие ну например перманганатом калия(Других восстановителей в смеси нет) |
||
|
Димитрий Пользователь Ранг: 646 |
27.11.2008 // 14:36:54
У Вас водный раствор гидразин-сульфата с достаточно высокой концентрацией? Перманганатом будет сложно, поскольку в кислой среде (а у Вас ведь гиразин сульфат) гидразин не будет окислятся перманганатом, необходимо подщелачивание. А перманганат при разных значениях рН ведёт себя по разному. Да я и не слышал, что бы титровали перманганатом в щёлочной среде. |
||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3569 |
27.11.2008 // 15:08:12
Чего-о-о?!! Вы, наверное, лекции в своё время часто прогуливали... Тогда-то Вас плохому и научили. 
|
||
|
Димитрий Пользователь Ранг: 646 |
27.11.2008 // 16:38:54
Возможно, на этой лекции я был невнимателен, отвлёкся на девушек. Молодость... Ну тогда как Вы объясните устойчивость солянокислого и сернокислого гидразина в виде кристаллов и в водных растворах. А вот гидразин-гидрат (концентрированный) напротив, взрывоопасен. Лет семь назад я сам пытался определять гидразин-сульфат, в кислой среде он стабилен и в реакции окисления-восстановления не вступает. Но если Вы знаете как, так посоветуйте автору темы. Мне тоже будет очень итересно. |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
27.11.2008 // 17:11:49
Если в пробе воды, кроме гидразина в любом виде иных восстановителей нету - то это и будет количественный метод. Кто Вас научил, что перманганат в кислой среде является менее сильным окислителем, чем в нейтральной или основной - я никогда уже, наверное, не узнаю. |
||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3569 |
27.11.2008 // 17:28:51
Редактировано 1 раз(а) to Димитрий: Похоже, девушкам с Вами оч-чень крупно везло.  1) Давайте начнём с того, что взрывоопасные вещества (в общем случае) как раз-таки не являются восстановителями. Другое дело - что восстановители могут входить (а также не входить) в состав взрывоопасных смесей. 2) а чем Вы объясните неустойчивость гидроксида аммония по сравнению, со, скажем, его хлоридом? 3) Похоже, Вам тогда попалась какая-то особенная форма гидразина. Ну, изотопный состав, например, подкачал... Сульфат гидразина (равно как и прочие его соли) великолепно окисляется перманганатом в кислой среде. Редокс-потенциалы посмотрите, ежели на слово верить не хотите. Или эксперимент проведите, возможно, за 5 лет его химические свойства кардинально изменились.4) Для автора топика ничего полезного сказать не в силах. Строго говоря, я отнюдь не задавался целью озвучить в данном топике что-то аналитическое. Однако, химию изобретать... Раз уж Вы настаиваете: Если концентрация гидразина не мизерна, его действительно возможно определить редокс-титрованием (да хоть тем же перманганатом, хоть Вам в это и не верится). Причём именно в кислой среде; в щелочной гидрат может каталитически валиться, особенно в присутствии переходных металлов. Конечно же, присутствие других восстановителей будет накладывать ограничение. |
||
|
Димитрий Пользователь Ранг: 646 |
27.11.2008 // 17:29:52
Да дело не в перманганате. Про стандартные редокс потенциалы известно всем: В кислой среде - Ео=1,52 В; в нейтральной - Ео=1,69 В; в щелочной - Ео=0,56 В. Дело в том, что сам гидразин в кислой среде не активен. |
||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3569 |
27.11.2008 // 17:35:17
Сэр, у Вас явные противопоказания к изучению химической теории. Извините, больше на эту тему не дискутирую. 
|
||
|
Димитрий Пользователь Ранг: 646 |
27.11.2008 // 17:44:06
Может я и не прав. Но видимо всё зависит от условий. Кислотность раствора будет зависить от концентрации гидразин-сульфата, при относительно низких его концентрациях потребуется добавлять кислоту, т.е. нужно использовать кислотный буфер. |
| |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
