Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 



ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Определение сульфата гидразина >>>

  Ответов в этой теме: 15
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]


sinthetic
Пользователь
Ранг: 3429


27.11.2008 // 18:02:07     

Димитрий пишет:
Кислотность раствора будет зависить от концентрации гидразин-сульфата, при относительно низких его концентрациях потребуется добавлять кислоту, т.е. нужно использовать кислотный буфер.
Провоцируете, да?
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Димитрий
Пользователь
Ранг: 646


28.11.2008 // 9:33:50     
Редактировано 1 раз(а)

Даже и не думал.
Я разочарован, меня так долго обманывали. Но, прежде чем покинуть химию, как чуждую моей внутренней сущности, хочу предложить альтернативный вариант. Если это тройная система: вода - гидразин - серная кислота и раствор приготовлен из гидразин-сульфта, то можно просто оттитровать серную кислоту. Это проще.
Лекций про гидразин, чесно говоря, у меня не было, но я с ним имел дело, когда работал на ТЭЦ. Кислые растворы гидразина устойчивы и кислородом воздуха не окисляются (стандартный потенциал в кислой среде у кислорода 1,23 В).
Hunter
Пользователь
Ранг: 107


28.11.2008 // 15:23:18     

Димитрий пишет:

Лекций про гидразин, чесно говоря, у меня не было, но я с ним имел дело, когда работал на ТЭЦ. Кислые растворы гидразина устойчивы и кислородом воздуха не окисляются (стандартный потенциал в кислой среде у кислорода 1,23 В).


Стойте-стойте, гидразин же в аналитике часто используется как восстановитель в кислых средах (мышьяк вот недавно смотрела в солянокислой среде). Да и в радиохимии это основной восстановитель для урана именно в кислых средах.
Так что если есть чего восстановить, он восстановит. А если у Вас просто водный раствор гидразина, пусть и кислый, то чего он там восстанавливать или кто его окислять будет???
Kottik
Пользователь
Ранг: 11


28.11.2008 // 16:51:11     
Редактировано 1 раз(а)

Добавил к раствору раствор перманганата калия,
тут же начал выделяться газ, раствор обесцветился, выпал
MnO2
Димитрий
Пользователь
Ранг: 646


28.11.2008 // 17:36:42     

Kottik пишет:
Добавил к раствору раствор перманганата калия,
тут же начал выделяться газ, раствор обесцветился, выпал
MnO2

Выделяется азот. Еслы выпал бурый осадок, значит среда слабокислая. Можно конечно и так расчитать концентрацию: MnO4-+4Н++3е-
Должен признать свою ошибку. Но я пробовал концентрированные растворы, очень кислые и при комнотной температуре гидразин не проявлял восстановительные свойства, но как только нейтрализуешь кислоту, у меня тоже выпадал диоксид марганца (4).

  Ответов в этой теме: 15
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

Ответ на тему



ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]

ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2009
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты