Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...
  4. Химический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Получение серной кислоты электролизом: Правда или нет??? >>>

  Ответов в этой теме: 51
  Страница: 1 2 3 4 5 6
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Получение серной кислоты электролизом: Правда или нет???
Aspid
Пользователь
Ранг: 870

19.11.2006 // 6:52:08     
Только что в интернете нашёл такой интересный способ получения серной кислоты электролизом:

"Существует простой способ получения серной кислоты. Берут два графитовых стержня , наматывают на них проводники в виде проволки, подключают их к источнику постоянного тока и погружают стержни в раствор медного купороса. Через 2- 3 минуты на электроде, который соединен с отрицательным полюсом (катод), покрывается медью, а у другого электрода (анода) выделяется кислород. В растворе же остается серная кислота. Привожу уравнение реакции:

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4"

Это действительно рабочий метод или этот человек, написавший статью гонит???
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Nebergas
Пользователь
Ранг: 1744


19.11.2006 // 10:55:24     
Редактировано 1 раз(а)


Aspid пишет:
Только что в интернете нашёл такой интересный способ получения серной кислоты электролизом:

"Существует простой способ получения серной кислоты. Берут два графитовых стержня , наматывают на них проводники в виде проволки, подключают их к источнику постоянного тока и погружают стержни в раствор медного купороса. Через 2- 3 минуты на электроде, который соединен с отрицательным полюсом (катод), покрывается медью, а у другого электрода (анода) выделяется кислород. В растворе же остается серная кислота. Привожу уравнение реакции:

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4"

Это действительно рабочий метод или этот человек, написавший статью гонит???

Оно, конечно получится, но концентрированной кислоты так не получить. А вот почему - подумайте!
А уравнения для электродных реакций выглядят несколько иначе.
Aspid
Пользователь
Ранг: 870


19.11.2006 // 13:27:57     
Ну вообще я думаю так: Во первых при электролизе раствор греется и образовавшаяся серная кислота будет реагировать с медью, во вторых концентрированная кислота окислитель и она сожрёт электроды.
amik
Пользователь
Ранг: 388


19.11.2006 // 21:18:08     
Редактировано 1 раз(а)

Откуда концентрированная кислота в растворе появится? А разбавленная с медью будет реагировать только если медь-анод. В условиях же электролиза медного купороса металл выделяется на катоде и может либо давать плотный слой либо со временем осыпаться на дно в виде порошка
DSP
Пользователь
Ранг: 352


20.11.2006 // 16:59:16     
Aspid. Потренеруюсь с твоим вопросом , ежели чего скажу неверно, умные люди (Тот же Nebergas) поправит.
Nebergas абсолютно прав, а вот твой ответ просто не из той области.
Первое: ты забываешь про то , что данная реакция идет в воде.
Второе: ты слыхал об диффузии и осмотическом давлении. А ведь они описаны в школьном учебнике физики.
Третье: есть такая наука -экономика . Рассчитай сколько кВт электричества ( по закону Фарадея) пойдет на выделение 1 кг серной кислоты, и сколько это будет стоить.
amik
Пользователь
Ранг: 388


20.11.2006 // 22:24:17     
Зачем экономика, если человеку нужна концентрированная кислота, которая частным лицам не продается. Вот и изыскивает экзотические варианты
Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Аквадистиллятор электрический ДЭ-4-02 Аквадистиллятор электрический ДЭ-4-02
Аквадистиллятор предназначен для производства дистиллированной воды, отвечающей требованиям действующей Госфармакопеи РФ, путем тепловой перегонки воды, отвечающей требованиям Сан.ПиН2.1.4.559-96.
[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]
Sarge
Пользователь
Ранг: 179


21.11.2006 // 23:16:33     
Если отделить электрод диафрагмой(например целлофановым мешочком) от электролита, то в
нем будет накапливаться серная кислота.
Проще получить серную к-ту пиролизом купоросов
железного или медного при 650 Град в приборе
для перегонке жидкостей из хорошего термостойкого
стекла(пирекс).
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


22.11.2006 // 8:39:50     
Редактировано 1 раз(а)


Sarge пишет:
Если отделить электрод диафрагмой(например целлофановым мешочком) от электролита, то в
нем будет накапливаться серная кислота.
Проще получить серную к-ту пиролизом купоросов
железного или медного при 650 Град в приборе
для перегонке жидкостей из хорошего термостойкого
стекла(пирекс).

Никакого мешочка там не нужно. При электролизе когда вся медь сядет на катод, в растворе будет практически только серная кислота.
Да и вообще, даже разбавленные растворы серной кислоты сожрут целлофан, поскольку это суть слегка модифицированная целлюлоза.
Температуру 650 град. (красно-оранжевое каление)даже пирекс или другое боросиликатное стекло не выдержит. Начнет размягчаться, а с серной килотой лопнет с высокой вероятностью. Такие температуры держит только кварц и фарфор (да и последний перепадов температуры не любит).
Из железного купороса для отгонки серной кислоты достаточно вдвое меньшей температуры. Но и в этом случае без специфического оборудования не обойтись.
Не дай Бог, кто воспользуется этим советом, разрушения местного масштаба гарантированы.
Sarge
Пользователь
Ранг: 179


22.11.2006 // 22:04:11     
Редактировано 1 раз(а)


Леонид пишет:

Sarge пишет:
Если отделить электрод диафрагмой(например целлофановым мешочком) от электролита, то в
нем будет накапливаться серная кислота.
Проще получить серную к-ту пиролизом купоросов
железного или медного при 650 Град в приборе
для перегонке жидкостей из хорошего термостойкого
стекла(пирекс).

Никакого мешочка там не нужно. При электролизе когда вся медь сядет на катод, в растворе будет практически только серная кислота.
Да и вообще, даже разбавленные растворы серной кислоты сожрут целлофан, поскольку это суть слегка модифицированная целлюлоза.
Температуру 650 град. (красно-оранжевое каление)даже пирекс или другое боросиликатное стекло не выдержит. Начнет размягчаться, а с серной килотой лопнет с высокой вероятностью. Такие температуры держит только кварц и фарфор (да и последний перепадов температуры не любит).
Из железного купороса для отгонки серной кислоты достаточно вдвое меньшей температуры. Но и в этом случае без специфического оборудования не обойтись.
Не дай Бог, кто воспользуется этим советом, разрушения местного масштаба гарантированы.


А как же получали купоросное масло наши предки
без специфичного оборудования?
Тугоплавкое стекло спокойно держит температуру
500-600Град при многократном использовании.
См. Чмутов К.В. Техника физико-химического исследования, М.1948 стр.14
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


29.11.2006 // 10:58:37     
Как раз таки наши предки и использовали специфичное оборудование - чугунные плакированные эмалью реторты, в которых и разлагали железный купорос и отгоняли купоросное масло.
Что касается тугоплавкого стекла, то прокалить сухой остаток в нем при таких температурах еще можно, а вот если нагреть его и капнуть кислотой (или водой, что безопасней), то лопнет на 100%.
Настоятельно не советую проверять, по крайней мере в больших объемах.
Такие коллизии с грехом пополам выдерживает только кварц, но и он очень хрупкий и не держит значительных механических нагрузок.
Виталий
Пользователь
Ранг: 1378


29.11.2006 // 11:02:05     

Nebergas пишет:
А вот почему - подумайте!


А и почему, интересно?

  Ответов в этой теме: 51
  Страница: 1 2 3 4 5 6
  «« назад || далее »»

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты