какие вещества и при каких условиях вступили в реакцию >>>

Ответов в этой теме: 12   Страница: 1 2   «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

08.09.2009 // 15:47:03     

---

Редактировано 1 раз(а)

---

Ника пишет:

какие вещества и при каких условиях вступили в реакцию,если получены следующие продукты:

а)NAHCO3+NACL - ничего не будет
б)LI3N+LIH+LI2O
в)FECL2+H2+C
г)I2+O2+NAOH
д)(NH4)2HPO4+NA2HPO4+H2O - ну видимо NaH2PO4 плюс NH3 в виде газа (уравнивайте сами)
е)FESO4+CUSO4 - ничего не будет

+++++++
Где ничего не написал, там не знаю, что получится, ИМХО надо сначала читать учебник
и еще одна задачка(помогите хотя бы составить скелет решения)

в 100 г раствора с плотностью 1,25 г/мл,содержащего нитрат никеля ll и соляную кислоту,поместили избыток магниевых опилок и выдерживали до окончания химических реакций.определите молярные концентрации веществ в исходном растворе и объем выделившегося газа,если известно,что масса раствора не изменилась,а масса осадка уменьшилась на 0,35г

+++++++++++
Как я понимаю, в растворе у вас было два процесса:
Ni(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Ni (в виде осадка)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (улетел в виде газа)

Пусть в растворе было Х моль нитрата никеля и Y, хотя лучше будет Z моль солянки. Соответственно составляем простую систему уравнений:

X*Mr(нитрата никеля) + Z*Мr(солянки) = X*Mr(нитрата магния) + (Z/2)*Mr(хлорида магния) - ибо масса раствора не изменилась

(X+(Z/2))*Mr(магния) = X*Mr(никеля) + 0.35

Если получится выразить Х через Z и найти его (хоть убей не помню как), то вы получите количество молей нитрата никеля в исходном растворе. Потом посчитаете количество соляной кислоты.

Концентрации: граммы вещества делите на 100 грамм - это в процентах
Моли на объем (плотность в условии была) - получаете в моль на литр

Чтоб узнать сколько выделилось газа, количество моль соляной кислоты делите пополам и умножаете на 22.4 литра, получите в литрах при нормальных условиях.
З.Ы. Даже самому интересно стало, правильно или нет

08.09.2009 // 16:53:59     

---

---

Эрготоу пишет:

---

Ника пишет:

какие вещества и при каких условиях вступили в реакцию,если получены следующие продукты:

а)NAHCO3+NACL - ничего не будет
б)LI3N+LIH+LI2O
в)FECL2+H2+C
г)I2+O2+NAOH
д)(NH4)2HPO4+NA2HPO4+H2O - ну видимо NaH2PO4 плюс NH3 в виде газа (уравнивайте сами)
е)FESO4+CUSO4 - ничего не будет

+++++++
Где ничего не написал, там не знаю, что получится, ИМХО надо сначала читать учебник
и еще одна задачка(помогите хотя бы составить скелет решения)

в 100 г раствора с плотностью 1,25 г/мл,содержащего нитрат никеля ll и соляную кислоту,поместили избыток магниевых опилок и выдерживали до окончания химических реакций.определите молярные концентрации веществ в исходном растворе и объем выделившегося газа,если известно,что масса раствора не изменилась,а масса осадка уменьшилась на 0,35г

+++++++++++
Как я понимаю, в растворе у вас было два процесса:
Ni(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Ni (в виде осадка)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (улетел в виде газа)

Пусть в растворе было Х моль нитрата никеля и Y, хотя лучше будет Z моль солянки. Соответственно составляем простую систему уравнений:

X*Mr(нитрата никеля) + Z*Мr(солянки) = X*Mr(нитрата магния) + (Z/2)*Mr(хлорида магния) - ибо масса раствора не изменилась

(X+(Z/2))*Mr(магния) = X*Mr(никеля) + 0.35

Если получится выразить Х через Z и найти его (хоть убей не помню как), то вы получите количество молей нитрата никеля в исходном растворе. Потом посчитаете количество соляной кислоты.

Концентрации: граммы вещества делите на 100 грамм - это в процентах
Моли на объем (плотность в условии была) - получаете в моль на литр

Чтоб узнать сколько выделилось газа, количество моль соляной кислоты делите пополам и умножаете на 22.4 литра, получите в литрах при нормальных условиях.
З.Ы. Даже самому интересно стало, правильно или нет

---

спасибо огромное)))