| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Задачка и реакция >>>
|
 |
| Автор | Тема: Задачка и реакция |
|
Bartz Пользователь Ранг: 10 |
 09.03.2009 // 15:25:19
Здравствуйте, если кто-то может, помогите не силён в Химии, а сдесь задали надом задание, не первый час уже мучусь, не выходит. H2S+Na2SO3+H2SO4>S+2Na2SO4+H2O - сдесь нужно электронный баланс, и окислительно-восстановительная реакция. И Задачка. Определите объёем амониаку(н.у.), который можно получить из 0.68л азота и достаточного количества водорода, если практический выход составляет 43%. Если не сложно, помогите пожалуйста |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
ustam Пользователь Ранг: 139 |
 09.03.2009 // 16:03:25
H2S+Na2SO3+H2SO4-->S+Na2SO4+H2O 2 |S(2-) - 2e = S(0) 1 |S(4+) + 4e = S(0) 2H2S + Na2SO3 + H2SO4 =3S + Na2SO4 + 3H2O N2 + 3H2 = 2NH3 Если объемы газов считать при н.у., то: Из 22,4 л N2 получается 44,8 л NН3 из 0,68 л N2 --------------- х л NН3, х=0,68*44,8/22,4=1,36 л NН3 - это теоретический выход. А так как практический выход 43%, то выход NН3 составит: 1,36*43/100=0,58 л |
|
Bartz Пользователь Ранг: 10 |
09.03.2009 // 16:26:42
Редактировано 1 раз(а) Огромное спасибо Устам, выручил. Если не против дай свою асю или ник вконтакте.))))) |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 2 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
