| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Гидролиз солей >>>
|
 |
| Автор | Тема: Гидролиз солей |
|
FrauNastya Пользователь Ранг: 19 |
 20.02.2009 // 11:22:11
Какие с этих солей будут поддаваться гидролизу какая будет среда написать в полной молекулярной и ионной формах NiCl2 Na2SO4 K2CO3 Na3PO4 LiCl Al2(SO4)3 Последнее задание в моей контрольной ребята помогите пожалуйста))) |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
avitera Пользователь Ранг: 30 |
 20.02.2009 // 12:19:01
вы же так ничему и не научитесь, если вам все будут решать тут задачи! Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (LiCl,KBr, NaCl, Na2SO4, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной. В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергается катион: NiCl2 + HOH =>Ni(OH)Cl + HCl Ni2+ + 2Cl- + H+ + OH- => NiOH+ + 2Cl- + Н+ В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H и другие ионы. рН раствора < 7 ( раствор приобретает кислую реакцию). Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы. K2CO3 + НОH =>KHCO3 + KОН 2K+ +CO32- + Н+ + ОH- => НCO3- + 2K+ + ОН- рН таких растворов > 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию). Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива. |
|
FrauNastya Пользователь Ранг: 19 |
20.02.2009 // 12:26:29
Та нет времени учить дали кучу контрольных а я пропустила курсы и отстаю от всех на пол года еле приняли)))))Спасибо тебе БОЛЬШОЕ!!!! |
|
marka Пользователь Ранг: 7 |
20.02.2009 // 14:13:54
хе, так никогда ни на что не найдется времени учить
|
| |
||
|
Ответов в этой теме: 3 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
