Российский химико-аналитический портал | химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
|
ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
натолкните на мысль (электролиз водного раствора NaCl) >>>
|
Автор | Тема: натолкните на мысль (электролиз водного раствора NaCl) | ||
Vitalya2007 Пользователь Ранг: 4 |
14.01.2009 // 18:56:29
Для водного раствора данного электролита: -напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I= .... А, в течение t часов и выходу по току Вт; определите, как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой. Электролит Электроды Вт I t Замена анода рН NaCl графитовые 0,75 10A 3,5ч никелевые 4 Собственно с первой частью, как мне кажется я справился: решение NaCl диссоциирует на ионы Na+ и Cl-. Электролиз протекает по следующей схеме: в кислой среде, при рН < 7 (-) Kатод 2Н+ + 2е = Н2↑ (+)Aнод 2Cl- - 2e = Cl20 2NaCl + 2Н2О = Н2↑ + 2NaОН + Сl2↑. Что делать дальше я не знаю, т.е. надо заменить анод на никелевый и записать что полуится на аноде и катоде. |
||
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
ustam Пользователь Ранг: 139 |
14.01.2009 // 19:21:23
Vitalya2007 Начало правильное. Масса m и объем V выделившихся газов вычисляются по закону Фарадея (с учетом выхода по току): m = k*Э*J*t/F или V= k*Vэ*J*t/F, где k - выход по току, Э и Vэ – эквивалентная масса и эквивалентный объем выделившегося газа, J – сила тока, t – время электролиза в секундах, F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль) Если инертный (графитовый) анод заменить на никелевый, то происходит его растворение: Ni - 2e = Ni2+ На катоде продолжается выделение водорода. |
||
Vitalya2007 Пользователь Ранг: 4 |
14.01.2009 // 22:14:40
С этим ясно, спасибо, а как записать уравнение электролиза, я с формулами не очень дружу, но вроде гидроокись никеля должна получиться. Если не в труд, напишите пожалуйста уравнение |
||
ustam Пользователь Ранг: 139 |
14.01.2009 // 22:39:24
Редактировано 1 раз(а) У тебя же кислый раствор (рН=4)! Я-то не обратил внимания, а суммарная реакция электролиза написана неправильно! 2 HCl === > H2 + Cl2 В таком виде вроде непонятно откуда взялся HCl. А если записать в ионном виде, то получается: 2Na+ + 2Cl- + 2H+ === > H2 + Cl2 + 2Na+ или 2H+ + 2Cl- === > H2 + Cl2 Так что и гидроксид никеля тоже не будет получаться, пока раствор будет иметь кислую реакцию. Уравнение электролиза в этом случае: 2НCl + Ni === > H2 + NiCl2 |
||
Vitalya2007 Пользователь Ранг: 4 |
15.01.2009 // 20:34:04
Редактировано 1 раз(а) Спасибо за то что уделяете внимание этой теме! Мы наверно не поняли друг друга. В самом первом посту были написаны реакции на аноде и катоде для случая с ГРАФИТОВЫМИ электродами. Вопрос возник именно с моментом замены замены электрода на НИКЕЛЕВЫЙ. Для него я еще ничего не писал. И откуда взялся HCl? ) |
||
ustam Пользователь Ранг: 139 |
15.01.2009 // 22:13:58
То, что я написал: "У тебя же кислый раствор (рН=4)! Я-то не обратил внимания, а суммарная реакция электролиза написана неправильно! 2 HCl === > H2 + Cl2 В таком виде вроде непонятно откуда взялся HCl. А если записать в ионном виде, то получается: 2Na+ + 2Cl- + 2H+ === > H2 + Cl2 + 2Na+ или 2H+ + 2Cl- === > H2 + Cl2 ", относится именно к случаю с графитовыми стержнями. Раствор NaCl - нейтральный, но в условии задан рН=4, т.е. в раствор добавлена кислота (HCl, H2SO4, HNO3 или др.). Например, будем считать, что добавлена HNO3, и напишем реакцию электролиза в ионном виде: 2Na+ + 2Cl- + 2H+ + 2NO3- === > H2 + Cl2 + 2Na+ + 2NO3- После сокращения остается: 2Cl- + 2H+ === > H2 + Cl2 или 2 HCl === > H2 + Cl2 В случае с никелевым анодом при рН=4: (-) Kатод 2Н+ + 2е = Н2 (+) Анод Ni - 2e = Ni2+ Опять напишу в ионном виде: 2Na+ + 2Cl- + 2H+ + 2NO3- + Ni === > === > H2 + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- + Ni2+ После сокращения: 2H+ + Ni === > H2 + Ni2+ Чтобы написать в молекулярной форме, нужен анион. Поскольку в условии задачи не указано, чем подкисляли раствор NaCl, берем хлорид-ионы и получаем: 2НCl + Ni === > H2 + NiCl2 |
||
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
Vitalya2007 Пользователь Ранг: 4 |
16.01.2009 // 17:11:48
Спасибо огромное за разъяснение. Надеюсь эта тема поможет кому-нибудь еще в будущем. |
|
||
Ответов в этой теме: 6 |
|
ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
Размещение рекламы / Контакты |