| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Решите задачку, откритикуйте(для г-д Форумчан) >>>
|
 |
| Автор | Тема: Решите задачку, откритикуйте(для г-д Форумчан) | ||
|
АнатолийАИ Пользователь Ранг: 1129 |
 30.12.2008 // 9:14:03
Нагрели 1 г нитрата.Реакция прошла до конца, масса остатка 0.827г. После обработки водой осталось 0.557г. То же нитрат прокалили . Твердый остаток полностью растворим в воде , а газы, при взаимодействии с водой, дают единственный продукт. Посмотрите, ежели будет время, решается - не решается, нужны ли дополнительные условия? С наступающим 
|
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
woodpecker Пользователь Ранг: 423 |
 30.12.2008 // 9:27:14
1. Чем нагрев отличается от прокаливания? 2. При нагреве нитрат разлагается до нитрита с выделением О2. При прокаливании идет разложение нитрита до оксида металла и NO. Т.е. припрокаливании будет сначала образовываться О2, а потом NO. Кислород не взаимодействует с водой, сначала он должен окислить NO до NO2, который растворяется в воде. PS не бейте меня сильно, я решал что-то подобное 25 лет назад
|
||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
31.12.2008 // 1:37:05
Редактировано 1 раз(а) В первой строчке некорректно указано о растворении в воде - растворяли нитрат или продукт разложения? Или вообще газ? Далее, имхо, из условия парадокс - после прокаливания оксид полностью растворим в воде, но нитрит этого же элемента не растворился(гидролизовал?)! |
||
|
АнатолийАИ Пользователь Ранг: 1129 |
31.12.2008 // 7:22:06
Редактировано 2 раз(а) Согласен , не точно. Растворяли в обоих случаях твёрдый остаток после нагрева. Спасибо за замечание Наверное , следует добавить: первая реакция идет при 300-350С; вторая - выше 450 , но ниже 1000
|
||
|
ustam Пользователь Ранг: 139 |
31.12.2008 // 17:58:35
На первый взгляд задача не очень сложная, если не обращать внимания на массы. Это смесь нитратов или двойная соль. Нитрат щелочного металла при нагревании превращается в водорастворимый нитрит, а при прокаливании – в оксид. Второй нитрат – нитрат элемента, образующего при нагревании амфотерный или кислотный оксид, который не растворяется в воде, но становится водорастворимым после сплавления с оксидом щелочного металла. Это может быть также нитратом таллия (III), который при нагревании дает водонерастворимый оксид Tl(III) , а он при прокаливании превращается в водорастворимый оксид Tl(I). Но при переходе к массовым соотношениям выяснилось, что ни одна комбинация нитратов не удовлетворяет условиям задачи. так что я уперся в тупик. |
||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
31.12.2008 // 22:23:18
Ик! надоть так, ик...ИМХО... При разложении n г нитрата элемента при такой-то температуре остаток составил m г. При разложении n г нитрата элемента при такой-то (которая выше той-то) температуре остаток составил ы г. ИК! Все остальные условия будут путать (растворимый оксид, но нерастворимый нитрит, один продукт реакции газа с водой и т.п.) ....тридцать три ика, с наступающим!!!, буль... Удобнее думать было бы, кабы, хи..., простите, знать, куда задача предназначена и для каких целей... Будьмо! |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
АнатолийАИ Пользователь Ранг: 1129 |
01.01.2009 // 12:57:50
С Новым Годом! Спасибо за рекомендацию. Переодически просят задачи типа экзамен-олимпиада, причем довольно сложные , но решаемые
|
||
|
Рамиль Пользователь Ранг: 2 |
04.01.2009 // 12:47:45
Помогите решить задачу( 4,48 г смеси предельного и этиленового углеводорода, содержащих одинаковое количество атомов углерода, реагирует с 1,12 л (н.у.) бромоводорода. Определите состав смеси (в %% по объему) и напишите структурные формулы углеводородов, если известно, что продукт взаимодействия этиленового углеводорода с хлором в 56,5 раз тяжелее водорода. |
||
|
ustam Пользователь Ранг: 139 |
05.01.2009 // 1:23:04
Рамиль Задача решается с конца. Реакция этиленового углеводорода (ЭУВ) с хлором: CnH2n + Cl2 == > CnH2nCl2 Мол.масса CnH2nCl2: М = 12n + 2n + 2*35,5 = 14n + 71 С другой стороны, плотность по водороду равна 56,5, следовательно, мол.масса равна М = 56,5*2 = 113 14n + 71 = 113, отсюда n = 3 Формула ЭУВ: С3Н6 или СН3-СН=СН2 Формула предельного углеводорода (ПУВ): С3Н8 или СН3-СН2-СН3 Реакция ЭУВ с HBr: C3H6 + HBr == > C3H7Br 42 г С3Н6 реагируют с 22,4 л HBr х г С3Н6 ------------- с 1,12 л HBr x = 42*1,12/22,4 = 2,1 г или 2,1/42 = 0,05 моль Масса ПУВ равна 4,48 – 2,1 = 2,38 г или 2,38/44 = 0,054 моль Так как % по объему пропорционален мольной доле, то содержание газов в смеси: С3Н6: 0,05*100/(0,05+0,054) = 48% С3Н8: 0,054*100/(0,05+0,054) = 52% |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 8 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
