Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...
  Химические задачи | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Рассчитать молярную концентрацию... >>>

  Ответов в этой теме: 6

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Рассчитать молярную концентрацию...
Annetta
Пользователь
Ранг: 12

17.12.2008 // 15:51:19     
Прошу о помощи в решении задачи! Мучаюсь, мучаюсь, ничего так и не получается. Может условие не правильное? Помогите пожалуйста разобраться! Хотя бы 1-2 действия!

К навеске бихромата калия массой 0,15г добавили соляную кислоту и избыточное количество иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 21,65 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчмтать молярную концентрацию тиосульфата натрия и его титр по иоду.
Буду очень благодарна, если кто поможет!
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
ustam
Пользователь
Ранг: 139


18.12.2008 // 2:04:18     
K2Cr2O7 + 6 KJ + 14 HCl = 3J2 + 8 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O
Молярная масса K2Cr2O7 равна 294,18 г/моль
1 моль K2Cr2O7 дает 3 моля йода
0,15/294,18 моль K2Cr2O7 дает х молей йода
х = 3*0,15/294,18 = 0,00153 моль йода

Na2S2O3 + J2 = 2 NaJ + Na2S4O6
1 моль йода реагирует с 1 моль Na2S2O3,
следовательно, на реакцию с 0,00153 моль йода
расходуется тоже 0,00153 моль Na2S2O3
Молярная концентрация Na2S2O3:
См = (0,00153/21,65)*1000 = 0,07 М
Молярная масса йода 253,8 г/моль
Титр раствора Na2S2O3 по йоду:
Т = 253,8* 0,07/1000 = 0,01777 г/мл
стас
Пользователь
Ранг: 1


21.12.2010 // 2:31:28     
Редактировано 1 раз(а)


если ещё надо, я завтра напищу решение...))
Апраксин
VIP Member
Ранг: 3288


22.12.2010 // 0:12:41     

ustam пишет:
K2Cr2O7 + 6 KJ + 14 HCl = 3J2 + 8 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O
Молярная масса K2Cr2O7 равна 294,18 г/моль
1 моль K2Cr2O7 дает 3 моля йода
0,15/294,18 моль K2Cr2O7 дает х молей йода
х = 3*0,15/294,18 = 0,00153 моль йода

Na2S2O3 + J2 = 2 NaJ + Na2S4O6
1 моль йода реагирует с 1 моль Na2S2O3,
следовательно, на реакцию с 0,00153 моль йода
расходуется тоже 0,00153 моль Na2S2O3
Молярная концентрация Na2S2O3:
См = (0,00153/21,65)*1000 = 0,07 М
Молярная масса йода 253,8 г/моль
Титр раствора Na2S2O3 по йоду:
Т = 253,8* 0,07/1000 = 0,01777 г/мл

Не угадали
ustam
Пользователь
Ранг: 139


23.12.2010 // 17:18:18     

Апраксин пишет:

ustam пишет:
K2Cr2O7 + 6 KJ + 14 HCl = 3J2 + 8 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O
Молярная масса K2Cr2O7 равна 294,18 г/моль
1 моль K2Cr2O7 дает 3 моля йода
0,15/294,18 моль K2Cr2O7 дает х молей йода
х = 3*0,15/294,18 = 0,00153 моль йода

Na2S2O3 + J2 = 2 NaJ + Na2S4O6
1 моль йода реагирует с 1 моль Na2S2O3,
следовательно, на реакцию с 0,00153 моль йода
расходуется тоже 0,00153 моль Na2S2O3
Молярная концентрация Na2S2O3:
См = (0,00153/21,65)*1000 = 0,07 М
Молярная масса йода 253,8 г/моль
Титр раствора Na2S2O3 по йоду:
Т = 253,8* 0,07/1000 = 0,01777 г/мл

Не угадали

Ну, вы даете!
Зачем мою ошибку 2-хлетней давности вытаскивать? Чтоб народ не забывал, что "ustam"у в решении задач нельзя верить?
Апраксин
VIP Member
Ранг: 3288


23.12.2010 // 22:38:20     
Да это некий "Стас" реанимировал, а я не посмотрел на дату первого сообщения. Пардонте.
Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Камера пробоподготовки водных сред ФК-12М Камера пробоподготовки водных сред ФК-12М
Фотолизная камера ФК-12М предназначена для экспрессной пробоподготовки водных сред при проведении серийных лабораторных определений элементов различными методами, в частности, вольтамперометрическим.
[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]
hisana
Пользователь
Ранг: 3


28.04.2011 // 11:46:04     
Пожалуйста, ПОМОГИТЕ!!!!!!!
Задача1. Рассчитать молярную концентрацию HCl, если на титрование 0,4668 г Na2B2O7*10H2O (буры) затрачено 18,38 мл этого раствора?
Задача 2. На титрование 96,3 мл Н2С2О4*2Н2О пошло 23,84 мл раствора NaOH. Вычислить ТNaOH/Р2О5, если раствор щелочи будет использоваться при определении свободного Р2О5 в суперфосфате титрованием Н3РО4 до NаН2РО4.
Задание3. Сколько процентов СаО содержится в известняке, если из навески его в 0,5 г был осажден оксолат кальция, на титрование которого израсходовано 32,05 мл раствора КМnО4 с титром по железу 0,00600г/мл?

  Ответов в этой теме: 6

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты