Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...
  Химические задачи | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Свойства растворов электролитов. Задачи. >>>

  Ответов в этой теме: 10

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Свойства растворов электролитов. Задачи.
Russel
Пользователь
Ранг: 2

 		09.11.2008 // 20:05:11     
Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить 6 задач. Собственных мыслей по решению пока никаких. Подскажите пожалуйста хотя бы план решения. Срок - до вторника. Спасибо!

1) написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
KCN; HPO3; Pb(OH)2.

2) написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:
Ca(OH)2+HNO3; Pb(OH)2+HCL; Pb(OH)2+KOH.

3) Формула вещества HF, концентрация моль/л=0.1, степень диссоциации альфа, %=7, определить константу диссоциации.

4) Формула вещества BaCO3, произведение растворимости 8.1*10 в минус третьей, определить растворимость.

5) определить возможность образования осадка при смешении равных объемов растворов MgCl2, концентрация= 0.03 моль/л и K2CO3, конц.=0.02 моль/л. ПР осадка = 1.0*10 в минус 5.

6) рассчитать концентрации ионов водорода и гидроксила в растворе с о значением pH=11.5
ANCHEM.RU
 Администрация
Ранг: 246
Апраксин
VIP Member
Ранг: 3288
09.11.2008 // 21:39:48     
Russel пишет:
Собственных мыслей по решению пока никаких. Подскажите пожалуйста хотя бы план решения.
1) написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
KCN; HPO3; Pb(OH)2.
сильный электролит
слабый
слабый малорастворимый
Апраксин
VIP Member
Ранг: 3288
09.11.2008 // 21:44:04     
Russel пишет:
Собственных мыслей по решению пока никаких. Подскажите пожалуйста хотя бы план решения.

2) написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:
Ca(OH)2+HNO3; Pb(OH)2+HCL; Pb(OH)2+KOH.
все реакции обменные
- щелочь + сильная кислота
- слабое малорастворимое основание с сильной кислотой при образовании двух слабых электролитов
- амфотерные свойства гидроксида свинца с образованием орто-плюмбита [Pb(OH)4]2-
Апраксин
VIP Member
Ранг: 3288
09.11.2008 // 21:46:13     
Russel пишет:
Собственных мыслей по решению пока никаких. Подскажите пожалуйста хотя бы план решения.

3) Формула вещества HF, концентрация моль/л=0.1, степень диссоциации альфа, %=7, определить константу диссоциации.

Пишем реакцию диссоциации
константу диссоциации
считаем равновесные концентрации фторида, протонов, плавиковой
подставляем в выражение константы
Апраксин
VIP Member
Ранг: 3288
09.11.2008 // 21:48:13     
Russel пишет:
Собственных мыслей по решению пока никаких. Подскажите пожалуйста хотя бы план решения.

4) Формула вещества BaCO3, произведение растворимости 8.1*10 в минус третьей, определить растворимость.
пишем произведение растворимости (сначала уравнение)
считаем ионы бария и карбоната в равных концентрациях
протонированием пренебрегаем
и всё
Апраксин
VIP Member
Ранг: 3288
09.11.2008 // 21:49:26     
Ну и хватит пока
на халяву-то
Каталог ANCHEM.RU
 Администрация
Ранг: 246
УФ-Вид спектрофотометр Varian CARY 50 УФ-Вид спектрофотометр Varian CARY 50
Недорогой прибор для рутинных измерений с широкими возможностями по расширению за счет большого выбора различных приставок и аксессуаров для анализа как жидких, так и твердых образцов
[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]
викинг
Пользователь
Ранг: 107
09.11.2008 // 22:29:25     
раз мыслей нет: 1 и 2 печатать в лом
для 3 K=a^2*c, получаем (0,07)^2*0,1=4,9*10^-4
для 4 ПР=[L]*[L], откуда [L]=sqrt(ПР)=0,09 моль/л
в 5 осадок выпадет-почему? пользуйтесь планом предложенным выше
для 6 посмотрите определение рН.
удачи
Виталий
Пользователь
Ранг: 1378
09.11.2008 // 22:31:52     
p.s. пятую можно обсуждать после того, как четвертую решите.
а вот шестую....
если Вы и ее решить не можете, то зачем это вообще нужно?
первые две хоть восьмым кллассом школы объяснить можно было.
хотя, зачем и третья с четвертой...
Russel
Пользователь
Ранг: 2
09.11.2008 // 23:24:23     
Редактировано 1 раз(а)

№6
pH= -lg[H+], lg[H+]=-11,5. ->[H+]=10^-11,5 = 10^1,5 * 10^-13 = 31,62*10^-13 моль/л
Kh2o = [H+]*[OH-]=10^-14.
[OH-]=10^-14/31,62*10^-13=10*10^-15/31,62*10^-13=0,31*10^-2=0,031 моль/л
Виталий
Пользователь
Ранг: 1378
10.11.2008 // 7:09:46     
Russel пишет:
№6
pH= -lg[H+], lg[H+]=-11,5. ->[H+]=10^-11,5 = 10^1,5 * 10^-13 = 31,62*10^-13 моль/л
Kh2o = [H+]*[OH-]=10^-14.
[OH-]=10^-14/31,62*10^-13=10*10^-15/31,62*10^-13=0,31*10^-2=0,031 моль/л
вот и хорошо.
викинг
Пользователь
Ранг: 107
10.11.2008 // 10:01:32     
Редактировано 1 раз(а)

0,31*10^-2=0,031 моль/л только 0,31*10^-2 это 0,0031 будьте внимательны

  Ответов в этой теме: 10

Ответ на тему

ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»
Размещение рекламы / Контакты