Форумы ANCHEM.RU: Помогите пожалуйста решить задачку к зачоту!

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Помогите пожалуйста решить задачку к зачоту! >>>

Ответов в этой теме: 8

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Помогите пожалуйста решить задачку к зачоту!

OJIbKa
Пользователь
Ранг: 2

18.12.2007 // 1:17:13

Мне дана реакция Cr2(S04)3+H2O2+NaOH-->Na2CrO4+Na2SO4+H2O

Тут требуют найти стехеометрические коэффииценты методом электронно-ионного баланса, определить ЭДС реакции и расчитать "дельта эр G в степени ноль", вычислить молярные массы эквивалетов окислителя и восставноителя.

Пожалуйста кто нибуть помогите ! Если эту задачу не здам через день меня не допустят к экзамену а у нас с этим строго =((

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

FICLQ-Jlexa
Пользователь
Ранг: 9

18.12.2007 // 7:09:14

Редактировано 2 раз(а)

Cr₂SO₄+H₂O₂+NaOH ----> Na₂CrO₄+Na₂SO₄+ H₂O
Составим баланс:
2O^-1 + 2e^- -->2O^-2 * 3
2Cr⁺³ - 6e^- -->2Cr⁺⁶
Как видим у перекиси нужно дописать 3, тогда дальше расставляем коэффициенты:
Cr₂SO₄+3H₂O₂+10NaOH ----> 2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+ 8H₂O
Тогда молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:
перкись это 1/2 от её Mr 17г/моль
сульфат хрома 1/6 от его Mr
Изменение энергии Гиббса находим по Гессу(в справочнике отдельно для всех веществ, а затем из суммы энергий продуктов реакции вычитаем энергии исходных вещ., с учетом коэффициентов), а затем по формуле:
dG= - nfe
где dG - изменение энергии Гиббса
n число электронов участвующих в процессе (у нас 6)
f=96485
e - эдс
У меня не данных для расчета dG, глянешь сам в нете.

OJIbKa
Пользователь
Ранг: 2

18.12.2007 // 19:54:10

ой спасибо большое! прямо так выручил)) нет слов) спрасибо еще раз!

slem1
Пользователь
Ранг: 1

22.12.2008 // 18:53:04

помогите по химии плиз ! ! !
1)Одинаковы ли будут продукты электролиза расплавов и водных растворов хлоридов кальция цинка меди.
2)составьте таблицу электродных потенциалов цинка при концентрации ионов цинка 1, 0.1, 0,001,0.0001 моль\л
slemi91{coбaчkа}yandex.ru
Пожалуйста

ustam
Пользователь
Ранг: 139

22.12.2008 // 21:27:57

slem1
1) Электролиз расплавов (Me = Ca, Zn, Cu):
Катод: Me(2+) + 2e = Me
Анод: 2 Cl(+) – 2e = Cl2
Электролиз растворов:
Катод: 2 Н(+) + 2е = Н2 (раствор CaCl2 и обычно так в растворе ZnCl2, для возможности протекания Zn(2+) + 2е = Zn нужно создать достаточно большое перенапряжение водорода )
Cu(2+) + 2e = Cu
Анод: 2 Cl(+) – 2e = Cl2 ( во всех растворах)
2) По уравнению Нернста:
Е = Ео + (0,059/n)*lg C = –0,76 + (0,059/2)*lg C
C = 1 0,1 0,01 0,001 0,0001
E = –0,76 –0,79 –0,82 –0,85 –0,88

АнатолийАИ
Пользователь
Ранг: 1129

23.12.2008 // 8:08:03

Редактировано 1 раз(а)

ustam пишет:
slem1
1) Электролиз расплавов (Me = Ca, Zn, Cu):
Катод: Me(2+) + 2e = Me
Анод: 2 Cl(+) – 2e = Cl2
Электролиз растворов:
Катод: 2 Н(+) + 2е = Н2 (раствор CaCl2 и обычно так в растворе ZnCl2, для возможности протекания Zn(2+) + 2е = Zn нужно создать достаточно большое перенапряжение водорода )
Cu(2+) + 2e = Cu
Анод: 2 Cl(+) – 2e = Cl2 ( во всех растворах)

Ой как интересно, и что же это у меня в лаборатории на инверсионке вместо цинка в биопробах определяют? не уж то водород???! про электролитическую оцинковку молчу(там ванна щелочная)

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Аналитический центр ЗАО «РОСА»
Специализированный научно-аналитический центр в области аналитического контроля качества воды и других объектов окружающей среды.

ustam
Пользователь
Ранг: 139

23.12.2008 // 17:44:31

Уважаемый АнатолийАИ
В книге Некрасов Б.В. Основы общей химии, том 2, 1973г, стр.187:
"8) Электролитически цинк может быть выделен лишь при достаточно большом перенапряжении водорода."
Так что все претензии к нему, я химик-синтетик по органике, поэтому в тонкостях электролиза - не "копенгаген".

АнатолийАИ
Пользователь
Ранг: 1129

23.12.2008 // 18:34:19

ustam пишет:
Уважаемый АнатолийАИ
В книге Некрасов Б.В. Основы общей химии, том 2, 1973г, стр.187:
"8) Электролитически цинк может быть выделен лишь при достаточно большом перенапряжении водорода."
Так что все претензии к нему, я химик-синтетик по органике, поэтому в тонкостях электролиза - не "копенгаген"

цитату приводть полностью не буду

но рекомендую глянуть Глинка "Общая химия" 1972(изд. 15 испр.) стр.541......а так же можете полюбоваться на оцинкованные вннты, болты, шурупы . гайки ,шайбы в ближайшен хоз.магазине

ustam
Пользователь
Ранг: 139

23.12.2008 // 19:48:40

Уважаемый АнатолийАИ
Цитату из Глинки я приведу почти целиком: «…если катионом электролита является металл, имеющий потенциал значительно более отрицательный, чем -0,41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдет выделение водорода. Если потенциал металла близок к значению -0,41 В (металлы средней части ряда – Zn, Cr, Fe, Cd, Ni), то в зависимости от концентрации раствора и условий электролиза возможно как восстановление металла, так и выделение водорода…»
У цинка Ео= - 0,76 В, раствор ZnCl2 вследствие гидролиза имеет кислую реакцию (рН <7). В этих (скажем так, «обычных») условиях, для водорода Е = -0,059*рН > -0,41 В, поэтому на катоде следует ожидать выделение водорода, а для выделения цинка нужно принимать специальные меры, о которых студент ( а также и я ) просто не знает


Ответов в этой теме: 8	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты