Форумы ANCHEM.RU: Фтористый стронций

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

4. Химический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Фтористый стронций >>>

  Ответов в этой теме: 15
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Шуша Пользователь Ранг: 2709	06.07.2007 // 14:01:57 Редактировано 1 раз(а) AndyM80 пишет: Вопросы от "бестолкового" - С хлористым алюминием возможна реакция за счет еще меньшей растворимости его фторида? Или нечто вроде "растворить SrF2 в соляной кислоте, добавить металлический алюминий, который свяжет фтор-ион"? А с щелочными металлами не понял совсем - их фториды же более растворимы чем фторид стронция? Проще сделать, как предложил Апраксин, заливаете Вашу соль карбонатом калия, например. Мешаете. Фторид постепенно перейдет в карбонат. Раствор сливаете, осадок промывете и солянкой переводите в хлорид. То, что не растворится в солянке, это непрореагировавший фторид, его опять заливаете раствором карбоната и так далее, пока все не переведете.
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246
aversun Пользователь Ранг: 133	06.07.2007 // 15:18:31 AndyM80 пишет: Вопросы от "бестолкового" - С хлористым алюминием возможна реакция за счет еще меньшей растворимости его фторида? Или нечто вроде "растворить SrF2 в соляной кислоте, добавить металлический алюминий, который свяжет фтор-ион"? А с щелочными металлами не понял совсем - их фториды же более растворимы чем фторид стронция? Хлорид алюминий связывает фтор-ионы за счет высокой прочности комплекса AlF6 (-3)/ Так мне доводилось полностью убирать все нерастворимые фториды, из остатка при растворении силикатов в HF, существенной частью этого остатка был CaF2. По аналогии, предполагаю, что и SrF2 будет растворяться. Вот сядет ли он потом Sr с карбонатом, не знаю, но поgробовать можно. Для растворения подойдет и Al(NO3)3
AndyM80 Пользователь Ранг: 78	06.07.2007 // 19:09:33 Шуша пишет: Простите, а почему нужны именно названные соли, чем плох фторид? Или обязательно нужны хорошорастворимые соли? В данном случае утыкание не в гигроскопичность, а в спектр излучения. Кроме атомарных спектров: желто-оранжевого на натрии и зеленого на талии (было и такое), все остальные цвета получают на молекулярных спектрах. Почему-то все фториды (стронций, барий, медь) дают размытый грязно-желтый цвет разных оттенков. Наиболее распространены хлориды как цветопламенный компонент (хлораты-перхлораты (одновременно и окислитель)). Вот последнее время "подсел" на бромиды-броматы - синий и зеленый получаются исключительные по чистоте цвета. В рецептурах встречал только один фторид - натрия, в осветительном составе для увеличения цветоотдачи. Вот поэтому и хоцца перевести его, стронция фторид, во что-то более удобоприменимое.
AndyM80 Пользователь Ранг: 78	06.07.2007 // 19:14:40 Шуша пишет: AndyM80 пишет: Вопросы от "бестолкового" - С хлористым алюминием возможна реакция за счет еще меньшей растворимости его фторида? Или нечто вроде "растворить SrF2 в соляной кислоте, добавить металлический алюминий, который свяжет фтор-ион"? А с щелочными металлами не понял совсем - их фториды же более растворимы чем фторид стронция? Проще сделать, как предложил Апраксин, заливаете Вашу соль карбонатом калия, например. Мешаете. Фторид постепенно перейдет в карбонат. Раствор сливаете, осадок промывете и солянкой переводите в хлорид. То, что не растворится в солянке, это непрореагировавший фторид, его опять заливаете раствором карбоната и так далее, пока все не переведете. Упс, спасибо за коммент - глянул растворимости обоих и понял идею.
Апраксин VIP Member Ранг: 3288	07.07.2007 // 8:38:46 AndyM80 пишет: Упс, спасибо за коммент - глянул растворимости обоих и понял идею. Дело не совсем в растворимости. Как минимум, надо смотреть ПР. Тем более, что стехиометрия осадков разная. Можно перевести и менее расторимый осадок в более растворимый, но возни больше и расход реактивов тоже. Для данной парочки фтоирд переходит в карбонат до тех пор, пока отношение карбоната (иона) к квадрату фторида больше 0.1. Если для запаса взять еще порядочек (ионная сила, протонирование и вообще высокие концентрации), то одним литром двумолярного раствора можно перевести 130 грамм фторида стронция в 150 г карбоната стронция. Можно при это покипятить и помешать (для кинетики). После охлаждения всё вернётся к расчетным характеристикам. Потом слить раствор, промыть n раз осадок и готов продукт - если хочитъся, растворяйте в кислотах. Если, как предлагал Шуша, априорно допускать присутствие фторида стронция после взаимодействия, то массы увеличить можно... Исходный карбонат взять насыщенный. Ессно, остатки фторида стронция в любом случае не исключаются, но если работать аккуратно и муторно, то маловероятны.


Ответов в этой теме: 15 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты