Форумы ANCHEM.RU: найдите ошибку

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

найдите ошибку >>>

Ответов в этой теме: 8

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: найдите ошибку

nikel
Пользователь
Ранг: 38

05.02.2007 // 10:45:25

Редактировано 1 раз(а)

Решила задачу, а в результате масса H2C2O4*2H2O получилась больше навески.
Или я неправильно решила, или ошибка в уловиях задачи.
Помогите найти ошибку в задаче:

Какова массовая доля (%) H2C2O4*2H2O в образце, если на титрование навески его массой 0,1500 г израсходовано 25,60 см3 0,0990 моль/дм3 раствора NaOH ?

Решение:

H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O

1. Определим количество NaOH израсходованного на титрование:
v (NaOH) = 25.6*0.0990/1000 = 0.0025 моль

2. Определим количество H2C2O4*2H2O:
По уравнению реакции
v NaOH = ½ v H2C2O4*2H2O = 0,00125 моль

3. Определим массу H2C2O4*2H2O
М(H2C2O4*2H2O) = 126,07 г/моль
m(H2C2O4*2H2O) = 0,00125 моль * 126,07 г/моль = 0,1576 г
0,1576 г * 100/0,1500 = 105.06%

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Serga
Пользователь
Ранг: 1806

05.02.2007 // 11:07:49

А с какой радости кол-во молей (СООН)₂ оказалось 0,00127, а не 0,00125? Мож, это и есть ошибка?

Ed
VIP Member
Ранг: 3330

05.02.2007 // 11:14:11

Serga пишет:
А с какой радости кол-во молей (СООН)₂ оказалось 0,00127, а не 0,00125? Мож, это и есть ошибка?

А потому что количество молей NaOH равно 0,0025344, и если поделить на 2, то получим 0,0012672.
Все правильно решено!

Serga
Пользователь
Ранг: 1806

05.02.2007 // 11:15:06

И плотность 0,1 Н (М

) NaOH слишком смело было принимать за 1,000

(но это еще пустяки).

Sweden
Пользователь
Ранг: 188

05.02.2007 // 11:17:27

nikel пишет:
Решила задачу, а в результате масса H2C2O4*2H2O получилась больше навески.
Или я неправильно решила, или ошибка в уловиях задачи.
Помогите найти ошибку в задаче:

Какова массовая доля (%) H2C2O4*2H2O в образце, если на титрование навески его массой 0,1500 г израсходовано 25,60 см3 0,0990 моль/дм3 раствора NaOH ?

Решение:

H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O

1. Определим количество NaOH израсходованного на титрование:
v (NaOH) = 25.6*0.0990/1000 = 0.0025 моль

2. Определим количество H2C2O4*2H2O:
По уравнению реакции
v NaOH = ½ v H2C2O4*2H2O = 0,00127 моль

3. Определим массу H2C2O4*2H2O
М(H2C2O4*2H2O) = 126,07 г/моль
m(H2C2O4*2H2O) = 0,00127 моль * 126,07 г/моль = 0,1598 г
0,1598 г * 100/0,1500 = 106.5%

Именно 0,00127 моль, т.к. 25,6*0,099/1000=0,0025344 моля

Скорее всего, дело в условии. Предполагаю, что масса первоначальной навески 0,16 г, а не 0,15 г.

nikel
Пользователь
Ранг: 38

05.02.2007 // 11:18:57

Serga пишет:
А с какой радости кол-во молей (СООН)₂ оказалось 0,00127, а не 0,00125? Мож, это и есть ошибка?

Эта величина слишком маленькая, чтобы повлиять на ответ. Исправила все равно больше.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

ANCHEM.RU
Интернет-портал химиков-аналитиков ANCHEM.RU – это профессиональный интернет-ресурс, объединяющий людей и организаций, работающих в области химического анализа, сертификации и метрологии.

Serga
Пользователь
Ранг: 1806

05.02.2007 // 11:33:07

Значит, с плотностью слишком вольготно обошлись. Никак оно не 1,000, а скорее 1,05 (хотя бы).

Не, нам точно сегодня делать нефиг, детские задачи решам, дурью маемся

...

Ed
VIP Member
Ранг: 3330

05.02.2007 // 11:41:02

Serga пишет:
И плотность 0,1 Н (М ) NaOH слишком смело было принимать за 1,000 (но это еще пустяки).

Serga пишет:
Значит, с плотностью слишком вольготно обошлись. Никак оно не 1,000, а скорее 1,05 (хотя бы).

Извините меня, дурака, но я что то не вьезжаю: при чем тут плотность?

nikel
Пользователь
Ранг: 38

05.02.2007 // 12:07:03

Про плотность здесь ничего не говорится.

Видимо здесь действительно ошибка в условиях, раз не я одна такого мнения. Всем спасибо.


Ответов в этой теме: 8	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты