Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 



ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Хлорид хрома (III): что произошло в растворе? >>>

  Ответов в этой теме: 17
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Хлорид хрома (III): что произошло в растворе?
Лариса
Пользователь
Ранг: 14

02.02.2007 // 3:11:37     
Редактировано 1 раз(а)

Уважаемые участники форума,

Поделитесь, пожалуйста, своим мнением по вот такому вопросу.
Был водный раствор CrCl3. Зеленый. Сделанный из исходного вещества неведомой давности, которое явно было не безводным, а кристаллогидратом - согласно справочнику, так выглядит [CrCl2(OH2)4]Cl*2H2O: темно-зеленое, гигроскопичное. Вот этот самый раствор постоял сутки на столе, в плотно закрытой светлой посуде, и изменил цвет на довольно-таки ярко-голубой.
Как вы считаете - что там, скорее всего, произошло? Гидролиз, изменения структуры кристаллогидрата - или что-то третье, что мне в голову не пришло? Может, кто-нибудь подскажет, как можно проверить (простыми методами: лаборатория у нас не химическая).

Заранее спасибо.
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Виталий
Пользователь
Ранг: 1378


02.02.2007 // 8:51:37     
Редактировано 1 раз(а)

1)А Вы уверены касаемо того, что то были растворы?
2)может добряк какой медным купоросом подменил?
3)вообще-то бзводный фиг растворишь

з.ы. и с цветом кристаллов там как-то не так у Вас
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


02.02.2007 // 8:57:10     
Редактировано 1 раз(а)

Так хлорид какого хрома у Вас был? CrCl2 или CrCl3?
Если первый, то он просто окислился на воздухе до трехвалентного, поскольку является очень сильным восстановителем
А вот с CrCl3 ничего особенного произойти не может, акромя легкого гидролиза, который, впрочем, по внешнему виду практически не заметен.
Чтобы убедиться в прохождении окисления хрома в растворе, померяйте редокс-потенциал с платиновым электродом в свежем растворе, а потом после стояния. Должно ощутимо различаться.
И еще. Растворы CrCl3 не бывают чисто зеленого цвета, быстрее сине-зеленые с фиолетовым оттенком, в зависимости от концентрации.
Виталий
Пользователь
Ранг: 1378


02.02.2007 // 9:05:10     
Редактировано 1 раз(а)

Как-то я разные степени окисления в посте не просек (что там разные прописаны).
Леонид, я не зря спосил про раствор. Его растворять замучиссся (кинетика). Может, сначала суспензия тонкая была. Да и "ярко-голубой" настораживает. Это ж не аммиакат меди.
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


02.02.2007 // 9:09:29     
Редактировано 3 раз(а)

Ну может у человека сложности с цветовосприятием...
Соли хрома (III), обычно, голубыми не бывают, тем более ярко.
А вот сине-фиолетовыми, в зависимости от состава кристаллогидрата - запросто.
А хлорид хрома (II) в виде тетрагидрата действительно голубовато-зеленый, и растворяется мухой, и практически не гидролизуется.
А вообще у хлорида хрома (III) есть ряд изомеров разного цвета.
Более подробно смотрите здесь:
www.krugosvet.ru/articles/118/1011893/1011893a3.htm
Константин_Б
Пользователь
Ранг: 849


02.02.2007 // 9:32:32     
Редактировано 1 раз(а)

Пользователь удалил свое сообщение
Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
ВЭЖХ/МС Thermo Fisher  Scientific TSQ Quantum Access™ MAX ВЭЖХ/МС Thermo Fisher Scientific TSQ Quantum Access™ MAX
Thermo Scientific TSQ Quantum Access™ MAX - тройной квадрупольный масс-спектрометр, обладающий всеми характеристиками, необходимыми для высококачественных исследований при анализе объектов окружающей среды и продуктов питания - чувствительностью и селективностью, широким диапазоном масс и высоким разрешением.
[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]
Лариса
Пользователь
Ранг: 14


02.02.2007 // 12:32:40     
Редактировано 1 раз(а)

Спасибо откликнувшимся.

Леонид,
Хлорид хрома именно (III); у меня была опечатка в формуле, уже исправлено.
Мне тоже как-то казалось, что гидролиз такой явственной смены цвета дать не мог; была склонна к мысли о смене характера гидратирования. Мы тут вчера на месте думали, и получилось у нас, что там могла получиться перегруппировка по типу:
[CrCl2(OH2)4]Cl*2H2O -> [Cr(OH2)6]Cl3
Но вот как бы в этом убедиться... да и вообще - могло ли такое произойти в бутылке на столе, без всякого вмешательтва...
Кроме того, попадалось мне в свое время упоминание об октагидрате - но ни формулы, ни описания там не было; это было именно упоминание, и не в хим. литературе а в биологической статье. Не знаете ли о нем чего-нибудь?

Виталий,
Да, это был именно раствор, а не суспензия; исходное вещество было явно не безводным.
Подменять чужие растворы у нас как-то не принято...

Может, и сложности с цветовосприятием; концентрация там была 10 г/л. Но оттенок не такой, как у аммиаката меди.
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


02.02.2007 // 12:44:52     
Основные изомерные хлоравквакомплексы хрома в растворе находятся в некотором равновесии и переходят в друг в зависимости от температуры, концентрации, наличия в растворе других электролитов и т.д. При этом цвет раствора может существенно меняться от фиолетового до зеленовато-синего.
Не зря же хром называют "химическим хамелеоном".
Ну а Вам то какая разница, какого цвета раствор. Главное, что там хром. А хром - он и в Африке хром, только черный.
Виталий
Пользователь
Ранг: 1378


02.02.2007 // 13:02:08     

Леонид пишет:
Основные изомерные хлоравквакомплексы хрома в растворе находятся в некотором равновесии и переходят в друг в зависимости от температуры, концентрации, наличия в растворе других электролитов и т.д.

Но происходит это не всегда "мгновенно", как и для кобальта, алюминия и т.п.
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


02.02.2007 // 13:11:18     
Я ничего о "мгновенно" и не говорил.
Завершение перехода одной формы в другую до нового равновесия может растянуться на несколько дней. Это факт.
Виталий! А смайлики почему не убрал?
В данной цитате вообще то ничего смешного нет.
Константин_Б
Пользователь
Ранг: 849


02.02.2007 // 13:38:57     

Лариса пишет:
Мы тут вчера на месте думали, и получилось у нас, что там могла получиться перегруппировка по типу:
[CrCl2(OH2)4]Cl*2H2O -> [Cr(OH2)6]Cl3
Но вот как бы в этом убедиться... да и вообще - могло ли такое произойти в бутылке на столе, без всякого вмешательтва...

Лариса, Вы ходили по ссылке, предоставленной Леонидом. Там же написано:

Структуру изомера можно определить по количеству осаждаемого им хлорида серебра из холодного азотнокислого раствора AgNO3, так как хлорид-анион, входящий во внутреннюю сферу, с катионом Ag+ не взаимодействует.

  Ответов в этой теме: 17
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

Ответ на тему



ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]

ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2009
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты