Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » 3. Метрология, ВЛК ...
  3. Метрология, ВЛК | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Рабочий раствор из тиосульфата >>>

  Ответов в этой теме: 5

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Рабочий раствор из тиосульфата
Mavlik
Пользователь
Ранг: 4

21.12.2023 // 11:53:31     
Редактировано 3 раз(а)

Здравствуйте. Кто знает как из 9-водного сернистого натрия (в названии темы ошибка) приготовить рабочий раствор с массой по H2S 0,01 мг/м3???

Нужно внедрить методику на сероводород в выбросах. Методика готова, набираю статистику. Диапазон измерений 0,004 - 80 мг/м3. ПГС у нас с концентрациями 10 и более, ГСО 0,98 г/дм3... меньше не существует.. Встала проблема с тем как же сделать рабочий раствор на такую маленькую концентрацию. Всю голову сломала, помогите.
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Rey
Пользователь
Ранг: 755


21.12.2023 // 15:45:22     
Для этого как минимум надо знать суть методики и стехиометрию реакций
Mavlik
Пользователь
Ранг: 4


22.12.2023 // 5:54:17     

Rey пишет:
Для этого как минимум надо знать суть методики и стехиометрию реакций
Метод измерений основан на поглощении сероводорода из газов раствором уксуснокислого кадмия по реакции:
H2S +Cd(CH3COO)2 = CdS↓+ 2CH3COOH
и последующим йодометрическом титровании:
CdS + J2=CdJ2+S.
Избыток йода титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала:
J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6
Образовавшийся осадок сульфида кадмия отделяется фильтрованием (для устранения мешающего влияния SO2 и S2O3, которые так же взаимодействуют с йодом.
chemist-sib
Пользователь
Ранг: 547


23.12.2023 // 4:29:06     
В проблеме мне видятся два - даже не "подводных камня", а "очень крупных валуна". Первый: сульфид натрия, тем более, в виде кристаллогидрата - это не стандартная весовая форма вещества. Он, зараза, гигроскопичный, кристаллогидраты выветриваются... Короче - его первичный раствор, более-менее концентрированный и приготовленный приблизительно, нуджно дополнительно стандартизовать. Возможно, той же йодометрией (или дихроматометрией, перманганатометрией...). Из него уже, учитывая полученную точную концентрацию сульфид-ионов, готовить раствор рабочий. А дальше... как-то нужно обезопасить его от окисления (ИМХО). Либо - устанавливать небдолгий срок жизни этого раствора и периодически готовить свежие порции, использовать обескислороденную воду, холод, налитые под завязку склянки... Пока других мыслей в голову не приходит. Удачи!
Rey
Пользователь
Ранг: 755


23.12.2023 // 10:52:07     
Гляньте ПНД Ф 14.1:2:4.178-02 там как раз есть пункт про то, что вы ищите, уже со всеми имеющимися расчетами. В новом издании в конце методики приложение, в старом где-то в средине текста.
Лисичка
Пользователь
Ранг: 5


03.06.2024 // 15:27:59     
Здравствуйте, рабочий раствор сульфида натрия можно приготовить из стандартного образца. Только готовить растворы с такими низкими концентрациями нужно будет непосредственно перед применением. В СО обычно дана концентрация по сульфид-иону 1000 мг/дм3.

  Ответов в этой теме: 5

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты