Форумы ANCHEM.RU: Константа равновесия

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Константа равновесия >>>

Ответов в этой теме: 7

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Константа равновесия

Миледи
Пользователь
Ранг: 3

25.07.2006 // 8:12:56

Есть реакция:Fe2O3+6HF=2FeF3+3H2O
?G=-RTlnKp. При каких условиях Кр=Кх где
Kx=x1x2/x3x4, а х – мольные доли веществ.
Мне известны х3 и х4.А так же G и Kp? Нужно найти х1 и х2.Теоретические значения расчитаны (по уравнению реакции). А практические значения нужно найти, т. е.которые получатся после эксперимента.Далее необходимо найти выход каждого из получившихся веществ.
Прошу оооочень помочь!

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Сергей ГС
Пользователь
Ранг: 41

25.07.2006 // 18:54:31

Смотрите Кудряшов, Каретников Сборник примеров и задач по физической химии, гл.17 Химическое равновесие. Есть О-о-чень похожие задачи.

vesanna
Пользователь
Ранг: 70

27.07.2006 // 6:21:43

Если так бы все просто было...
Похоже задача здесь более сложная, так как речь идет не о теоритических массах, а о практических. Может стоит более подробно раскрыть задачу?

Сергей ГС
Пользователь
Ранг: 41

27.07.2006 // 21:10:56

vesanna пишет:
Если так бы все просто было...

это курсовая студенческая, может и усложнять не надо. Сидел сочинял со скуки,какая-то фигня получилась...
Кр = Кх*Р^Δn, где Δn изменение числа моль газообразных веществ в ходе реакции. Значит совпадение констант возможно при Δn = 0, или при Р = 1. В нашем случае Δn = -3. Р = 1 при проведении реакции в открытом сосуде. Мне кажется, что это применимо для реакций в растворе, а в случае протекания реакции в газовой фазе подходит закрытый сосуд (V=const), иначе газы улетают и о каком равновесии можно говорить.

Для гетерогенной реакции парциальные давления веществ, находящихся в твердом или жидком состоянии, равны давлению насыщенного пара вещества при данной температуре и являются величинами постоянными (зависят только от температуры реакции). Поэтому выражение закона действующих масс пишут для газообразных участников реакции. Значит
Кр = Р(Н2О)^3/Р(НF)^6 (если при Т реакции вода газ, а то и ее не будет)

Известно исходное давление P(HF), обозначим убыль давления к моменту равновесия через х. Тогда парциальное давление H2O в равновесии равно 0,5х. Подставим в выражение для Кр и получим уравненьице
Кр = (0,5х)^3/((Р(НF)-х)^6)
Что-то степеня большие, как решить его не знаю. А так, найдя х по Менделееву-Клапейрону можно посчитать моли, потом массу, вот и выход.
Что не так?

Миледи
Пользователь
Ранг: 3

28.07.2006 // 8:22:11

Уравнение такое составить труда и не было, Кудряшова читали и прошли уже пару лет назад, вопрос и состоит в том если это верное уравнение, то как его решить и получиться ли что-нибудь дельное из него. Просто может получиться, что все эти старания ни к чему не приведут - а защищаться надо.
FeF3+3HF=H3FeF6(aq). А для этого уравнения какое уравнение у вас бы получилось?Какая степень?

Сергей ГС
Пользователь
Ранг: 41

28.07.2006 // 18:45:36

Это, конечно надо с каким-то умным физхимиком обсуждать.

Желательно найти живьем в месте жительства. А что дает эксперимент? А в первом случае, если вода жидкая, все упростится
Kp = 1/P(HF)^6 или К1р= 1/Р(НF),

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Испытательный лабораторный центр ЦГЭ Москвы
ИЛЦ аккредитован в «Системе аккредитации лабораторий, осуществляющих санитарно-эпидемиологические исследования, испытания».

Эксперт
Пользователь
Ранг: 146

30.07.2006 // 23:23:25

Миледи пишет:
Есть реакция:Fe2O3+6HF=2FeF3+3H2O
?G=-RTlnKp. При каких условиях Кр=Кх где
Kx=x1x2/x3x4, а х – мольные доли веществ.
Мне известны х3 и х4.А так же G и Kp? Нужно найти х1 и х2.Теоретические значения расчитаны (по уравнению реакции). А практические значения нужно найти, т. е.которые получатся после эксперимента.Далее необходимо найти выход каждого из получившихся веществ.
Прошу оооочень помочь!

Похоже, что Ваша задача высосана из пальца. Получить фторид железа (111) по этой реакции никому ещё не удавалось. Не даром в справочной литературе не указаны его цвет и большинство свойств имеют громадный разброс. На мой взгляд, система сложна для простого описания из-за многоступенчатости процесса и осложнений связанных с гидролизом и комплексобразованием. Если эта задача не является учебной, то я бы посоветовал тщательно проанализировать продукт реакции и определить в нем отношение F/O

bf109xxl
Пользователь
Ранг: 1727

31.07.2006 // 2:34:28

Эксперт пишет:
Получить фторид железа (111) по этой реакции никому ещё не удавалось.

Вроде бы как, это как раз стандартный способ синтеза.

Не даром в справочной литературе не указаны его цвет и большинство свойств имеют громадный разброс.

Зеленые триклинные кристаллы. Решетка типа ReO3. tпл=1027°С, tкип=1327°С, плотность равна 3,87 г/см3. Мало растворим в спирте, эфире. Гидролизуется водой. Восстанавливается водородом при нагревании. Известны кристаллогидраты FeF3.nН2О (n=3, 4,5, 6, 9). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25°С равна 370,2 Cм.см2/моль. Получают действием фтора на порошкообразное железо, FeCl2 или Fe2Cl6, а также нагреванием Fe2O3 в атмосфере HF.

На мой взгляд, система сложна для простого описания из-за многоступенчатости процесса и осложнений связанных с гидролизом и комплексобразованием.

Если в атмосфере HF и с каким-нибудь поглотителем воды, то осложнения можно снять. А с точки зрения термодинамики многоступенчатость процесса не суть важна.


Ответов в этой теме: 7	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты