Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Цитратный буфер >>>

  Ответов в этой теме: 5

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Цитратный буфер
himik
Пользователь
Ранг: 351

26.02.2019 // 13:31:42     
Редактировано 1 раз(а)

Добрый день.

В справочниках по аналитике есть 3 вида буферов с лимонной кислотой:
- Na2HCit/HCl c pH 1,2 - 5,0;
- Na2HCit/NaOH c pH 5,2 - 6,6;
- H3Cit/Na2HPO4 c pH 2,2 - 7,8.

Подскажите, пожалуйста, почему нет системы Na2HCit/NaOH с рН в районе 7,0-8,0?
Низкая буферная ёмкость? Если да, то с гидрофосфатом получает ненизкая буферная ёмкость?
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
vmu
Пользователь
Ранг: 1225


26.02.2019 // 19:27:48     
Редактировано 1 раз(а)

Рабочая область буферного раствора - это pKa ± 1. pKa,3 лимонной кислоты 6.4. Следовательно, можно приготовить буферный раствор для системы "Na2HCit/NaOH" (т.е. HCit2-/Cit3-) c pH не более 7.4.
himik
Пользователь
Ранг: 351


27.02.2019 // 12:58:28     

vmu пишет:
Рабочая область буферного раствора - это pKa ± 1. pKa,3 лимонной кислоты 6.4. Следовательно, можно приготовить буферный раствор для системы "Na2HCit/NaOH" (т.е. HCit2-/Cit3-) c pH не более 7.4.

Спасибо. Но тогда встаёт вопрос, почему рНmax у второго буфера - 6,6, а не 7,4?..
vmu
Пользователь
Ранг: 1225


28.02.2019 // 20:43:20     
Редактировано 2 раз(а)

Берете гидроцитрат натрия и чуть-чуть щелочи (или без щелочи) - получаете буферный раствор с pH в районе 5-6, работающий в основном на сопряженной паре H2Cit-/HCit2-.

Берете гидроцитрат натрия и побольше щелочи - получаете буферный раствор с pH до 7.4, работающий на сопряженной паре HCit2-/Cit3-.

Значения pKa лимонной кислоты близки друг к другу (pKa,1 = 3.1, pKa,2 = 4.8, pKa,3 = 6.4), и, используя лимонную кислоту и/или ее натриевые соли разной замещенности и добавляя сильную кислоту (HCl) или основание (NaOH), можно получить буферные растворы в непрерывном диапазоне pH от 2.1 до 7.4.

В случае пары Na2HCit/HCl солянкой можно довести pH и ниже, чем до 2.1 (до 1.2). При pH 1-2 буферная емкость определяется самой водой (парой H3O+/H2O).
Пример для наглядности:
pH 0.10 М HCl равен 1.00 (не углубляясь в коэффициенты активности и т.д.).
Добавим к 1 л раствора еще 0.01 моль НCl (до концентрации 0.11 М) получим pH 0.96, т.е. всего на 0.04 единицы ниже (-4%, высокая буферная емкость).
pH 0.001 М HCl равен 3.00.
Добавим к 1 л раствора еще 0.01 моль НCl (до концентрации 0.011 М) получим pH 1.96, т.е. уже на 1.04 единицы ниже (-35%, низкая буферная емкость).
himik
Пользователь
Ранг: 351


01.03.2019 // 5:29:08     

vmu пишет: ...


Спасибо. Что такое буферная ёмкость, я знаю . И даже помню, что это частная производная. Единственное, что я забыл, так это выражение для пределов буферной области в зависимости от рКа, т.е. плюс-минус 1.

У меня когнитивный диссонанс от того, что в справочнике не написано, что можно брать лимонку и щёлочь и получить буфер до 7,4, несмотря на то, что теоретически это возможно, а написано только про гидрофосфат.
vmu
Пользователь
Ранг: 1225


01.03.2019 // 6:55:22     
С гидрофосфатом буферить будет уже не только лимонная, но и фосфорная, у которой pKa,2 = 7.2.

  Ответов в этой теме: 5

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты