| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Цитратный буфер >>>
|
 |
| Автор | Тема: Цитратный буфер |
|
himik Пользователь Ранг: 356 |
 26.02.2019 // 13:31:42
Редактировано 1 раз(а) Добрый день. В справочниках по аналитике есть 3 вида буферов с лимонной кислотой: - Na2HCit/HCl c pH 1,2 - 5,0; - Na2HCit/NaOH c pH 5,2 - 6,6; - H3Cit/Na2HPO4 c pH 2,2 - 7,8. Подскажите, пожалуйста, почему нет системы Na2HCit/NaOH с рН в районе 7,0-8,0? Низкая буферная ёмкость? Если да, то с гидрофосфатом получает ненизкая буферная ёмкость? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
vmu Пользователь Ранг: 1394 |
26.02.2019 // 19:27:48
Редактировано 1 раз(а) Рабочая область буферного раствора - это pKa ± 1. pKa,3 лимонной кислоты 6.4. Следовательно, можно приготовить буферный раствор для системы "Na2HCit/NaOH" (т.е. HCit2-/Cit3-) c pH не более 7.4. |
|
himik Пользователь Ранг: 356 |
27.02.2019 // 12:58:28
Спасибо. Но тогда встаёт вопрос, почему рНmax у второго буфера - 6,6, а не 7,4?.. |
|
vmu Пользователь Ранг: 1394 |
28.02.2019 // 20:43:20
Редактировано 2 раз(а) Берете гидроцитрат натрия и чуть-чуть щелочи (или без щелочи) - получаете буферный раствор с pH в районе 5-6, работающий в основном на сопряженной паре H2Cit-/HCit2-. Берете гидроцитрат натрия и побольше щелочи - получаете буферный раствор с pH до 7.4, работающий на сопряженной паре HCit2-/Cit3-. Значения pKa лимонной кислоты близки друг к другу (pKa,1 = 3.1, pKa,2 = 4.8, pKa,3 = 6.4), и, используя лимонную кислоту и/или ее натриевые соли разной замещенности и добавляя сильную кислоту (HCl) или основание (NaOH), можно получить буферные растворы в непрерывном диапазоне pH от 2.1 до 7.4. В случае пары Na2HCit/HCl солянкой можно довести pH и ниже, чем до 2.1 (до 1.2). При pH 1-2 буферная емкость определяется самой водой (парой H3O+/H2O). Пример для наглядности: pH 0.10 М HCl равен 1.00 (не углубляясь в коэффициенты активности и т.д.). Добавим к 1 л раствора еще 0.01 моль НCl (до концентрации 0.11 М) получим pH 0.96, т.е. всего на 0.04 единицы ниже (-4%, высокая буферная емкость). pH 0.001 М HCl равен 3.00. Добавим к 1 л раствора еще 0.01 моль НCl (до концентрации 0.011 М) получим pH 1.96, т.е. уже на 1.04 единицы ниже (-35%, низкая буферная емкость). |
|
himik Пользователь Ранг: 356 |
01.03.2019 // 5:29:08
Спасибо. Что такое буферная ёмкость, я знаю  . И даже помню, что это частная производная. Единственное, что я забыл, так это выражение для пределов буферной области в зависимости от рКа, т.е. плюс-минус 1.У меня когнитивный диссонанс от того, что в справочнике не написано, что можно брать лимонку и щёлочь и получить буфер до 7,4, несмотря на то, что теоретически это возможно, а написано только про гидрофосфат. |
|
vmu Пользователь Ранг: 1394 |
01.03.2019 // 6:55:22
С гидрофосфатом буферить будет уже не только лимонная, но и фосфорная, у которой pKa,2 = 7.2. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 5 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
