Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Приготовление кислого раствора солей меди и железа. >>>

  Ответов в этой теме: 32
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Приготовление кислого раствора солей меди и железа.
restiv
Пользователь
Ранг: 821

27.10.2018 // 14:46:24     
Редактировано 1 раз(а)

Добрый день форумчане!

Подскажите как можно приготовить сернокислый раствор меди и железа с известным содержанием каждого вещества: меди (5 г/л), железа (5 г/л) и серной кислоты (5 г/л).

Пробовали готовить из медного и железного купоросов, но раствор почему то мутнеет и начинает выпадать какой то белый осадок. И раствор почему то голубой, хотя должен быть зеленый.

Пробовали растворять металлическую медь и железо, но не удается полностью высушить осадок, чтобы избавиться от кислот. Получается какая то тягучяя жижа.

Подскажите как быть?
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Nerazzurri
Пользователь
Ранг: 427


27.10.2018 // 17:42:24     
Редактировано 2 раз(а)

Раствор голубого цвета потому что там есть сульфат меди II, раствор которого голубой.

По поводу белого осадка: солями бария, кальция, свинца или серебра там ничего не загрязнено?

Готовить раствор лучше начиная с серной кислоты, дабы подавить гидролиз железного купороса, остальные реактивы без разницы в какой последовательности добавлять.
restiv
Пользователь
Ранг: 821


28.10.2018 // 7:33:30     

Nerazzurri пишет:
Раствор голубого цвета потому что там есть сульфат меди II, раствор которого голубой.


Я это знаю. Но смесь солей меди и железа обычно дают зеленую окраску.


Nerazzurri пишет:
По поводу белого осадка: солями бария, кальция, свинца или серебра там ничего не загрязнено?


Готовим из реактивов марки ХЧ. И когда мы растворяли отдельно медный и железный купорос - то растворы сами по себе чистые и прозрачные. Но когда мы их вместе сливаем, то они мутнееют и постепенно садится белый осадок.


Nerazzurri пишет:
Готовить раствор лучше начиная с серной кислоты, дабы подавить гидролиз железного купороса, остальные реактивы без разницы в какой последовательности добавлять.

Это понятно. Так и делали.
OldBrave
VIP Member
Ранг: 1315


28.10.2018 // 21:35:28     

restiv пишет:
...
Подскажите как можно приготовить сернокислый раствор меди и железа с известным содержанием каждого вещества: меди (5 г/л), железа (5 г/л) и серной кислоты (5 г/л).

А Вы уверены, что такое возможно?
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3573


28.10.2018 // 22:16:26     

OldBrave пишет:
А Вы уверены, что такое возможно?

Отчего же нет? ТС же не ограничивает перечень только ими.
OldBrave
VIP Member
Ранг: 1315


28.10.2018 // 22:59:44     

sinthetic пишет:
Отчего же нет? ТС же не ограничивает перечень только ими.
И что в задании Вас натолкнуло на такую мысль?
Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Испытательный центр ФГУ «Балтийская дирекция по техническому обеспечению надзора на море» Испытательный центр ФГУ «Балтийская дирекция по техническому обеспечению надзора на море»
Федеральное государственное учреждение «Балтийская дирекция по техническому обеспечению надзора на море» создано в соответствии с распоряжением Правительства Российской Федерации и осуществляет свою деятельность на территории Российской Федерации, во внутренних морских водах, территориальном море, в исключительной экономической зоне и на континентальном шельфе Российской Федерации.
restiv
Пользователь
Ранг: 821


29.10.2018 // 7:07:23     
Редактировано 1 раз(а)


OldBrave пишет:

А Вы уверены, что такое возможно?
Почему нет? Другие элементы тоже могут присутствовать, но для меня важны концентации именно этих элементов.
Я бы даже сказал, что важнее всего не именно чтобы концентрация была ровно 5 г/л, а чтобы конечные концентрации можно было рассчитать с возможно высокой точностью. Конечная концентация меди, железа и серной кислоты может варьироваться, скажем +/-1 г/л, но эта конечная концентрация должна быть точно известна.
restiv
Пользователь
Ранг: 821


29.10.2018 // 7:15:30     
Задача состоит в том, чтобы приготовить раствор с заранее известными концентрациями меди, железа и кислоты для проведения внутренего контроля по данным элементам.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3573


29.10.2018 // 10:01:38     

restiv пишет:
Задача состоит в том, чтобы приготовить раствор с заранее известными концентрациями меди, железа и кислоты для проведения внутренего контроля по данным элементам.

"Кислота" - это не элемент. У неё есть концентрация протонов и сульфата. Если Вам достаточно второй - дозакисляйте любой подходящей кислотой до подавления гидролиза.
restiv
Пользователь
Ранг: 821


29.10.2018 // 11:04:23     
Редактировано 1 раз(а)


sinthetic пишет:
"Кислота" - это не элемент.
Я знаю что кислота не элемент, а сложное неорганическое соединение.


sinthetic пишет:
Если Вам достаточно второй - дозакисляйте любой подходящей кислотой до подавления гидролиза.
Нет, мне важно именно определение протонов водорода, а не сульфат иона. Поэтому дозакислять ничем нельзя.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3573


29.10.2018 // 13:52:43     

restiv пишет:
Поэтому дозакислять ничем нельзя.

Ну, значит, меняйте стандартные концентрации - раз проблемы со стабильностью раствора лезут.

  Ответов в этой теме: 32
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты