Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...
  4. Химический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Почему темнеет раствор гипохлорита. >>>

  Ответов в этой теме: 9

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Почему темнеет раствор гипохлорита.
kump
Пользователь
Ранг: 3174

29.06.2016 // 10:06:55     
Гипохлорит натрия жёлтый прозрачный 11-14% а.х.
растворяем в растворе NаOH таким образом, что в итоге а.х. 5% конц щёлочи 12%. Сначала раствор жёлтый, но через некоторое время становится грязно-серым. В чём может быть дело?
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
clatrat
Пользователь
Ранг: 995


29.06.2016 // 10:27:31     

kump пишет:
Гипохлорит натрия жёлтый прозрачный 11-14% а.х.
растворяем в растворе NаOH таким образом, что в итоге а.х. 5% конц щёлочи 12%. Сначала раствор жёлтый, но через некоторое время становится грязно-серым. В чём может быть дело?


Ну, первое что приходит в голову, - наличие примесей в щелочи, в первую очередь металлов (железа, никеля, марганца, ртути). Думаю, поможет простое фильтрование.
kump
Пользователь
Ранг: 3174


29.06.2016 // 10:50:04     
щёлочь техническая. Тоже на это подумал. Но раствор щёлочи абсолютно бесцветный и прозрачный.
clatrat
Пользователь
Ранг: 995


29.06.2016 // 11:22:26     

kump пишет:
щёлочь техническая. Тоже на это подумал. Но раствор щёлочи абсолютно бесцветный и прозрачный.
Есть вероятность нахождения примесей металлов в составе щелочи в низких степенях окисления и переход их в высокие степени окисления при действии окислителя, хлора в данном случае. Тот же гидроксид железа (II) бесцветен, а (III) окрашен. Кстати, Na2[Fe(OH)4] имеет серо-зеленый цвет. Как раз образуется в условиях концентрированных щелочей.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3586


29.06.2016 // 12:02:10     

clatrat пишет:
Кстати, Na2[Fe(OH)4] имеет серо-зеленый цвет. Как раз образуется в условиях концентрированных щелочей.

Это в гипохлорите-то?? Э-э...

ПМСМ, микропримеси органики, типа хинонов.

kump
Пользователь
Ранг: 3174


29.06.2016 // 12:22:03     
В щёлочи дело. Б... 600л псу под хвост.
КОН и другая партия NaOH - всё нормально.
Ещё и осадок чёрно-серый образуется со временем.
Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Химмед Химмед
Официальный дистрибутор ведущих компаний, таких как Merck, Acros Organics, Calbiochem, Fluka, IKA, Labscan, Roth, Sigma-Aldrich. Supelco, ОАО "Химлаборприбор" и др.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3586


29.06.2016 // 12:25:07     
Редактировано 1 раз(а)

Вот-вот. Примесь фенольного соединения в щёлочи + окислитель.

З.Ы. Как более экзотичные варианты - конденсация карбонильных, осложнённая окислением, или окислительная полимеризация непредельщины.
clatrat
Пользователь
Ранг: 995


29.06.2016 // 12:40:02     

sinthetic пишет:

clatrat пишет:
Кстати, Na2[Fe(OH)4] имеет серо-зеленый цвет. Как раз образуется в условиях концентрированных щелочей.
Это в гипохлорите-то?? Э-э...

ПМСМ, микропримеси органики, типа хинонов.



Фильтруйте и:
1). В муфель. Смотреть что получится. Сажа, минерал или все улетит.
2). Кислотой, буфер и реагент на металлы. Любой групповой

Хотя, как я понимаю, продукт уже все равно испорчен и имеет место лишь любопытство
kump
Пользователь
Ранг: 3174


29.06.2016 // 13:55:16     
А откуда в щёлочи хиноны? электролизом вроде получают из соли
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3586


29.06.2016 // 14:25:10     

kump пишет:
А откуда в щёлочи хиноны? электролизом вроде получают из соли

Не хиноны, а феноляты. Да мало ли откуда? Может, анод использовали деревянный

Да тара грязная. Антиоксидант какой-нть попал, к примеру.

  Ответов в этой теме: 9

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты