| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
OH- в растворах >>>
|
 |
| Автор | Тема: OH- в растворах | ||
|
portland Пользователь Ранг: 2 |
 16.01.2006 // 14:20:30
господа, мне очень неудобно отвлекать подобным вопросом, но в моем окружении нет людей, которые бы уверенно могли дать ответ на следующий вопрос: при добавлении HCl в воду совершенно очевидно увеличивается количество ионов Н+. Что при этом происходит с ОН-? одни утверждают, что их концентрация остается неизменной, другие говорят, что уменьшается. Буду очень признателен за ваши комментарии |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Olan Пользователь Ранг: 29 |
16.01.2006 // 15:43:13
Если вас не затруднит, то посмотрите любой учебник по химии для 9 класса разделы "химическое равновесие" и "принцип Ле-Шетелье". Можете эти же слова задать в любом поисковике, прибавив к ним слово "вода". |
||
|
КонстантинС VIP Member Ранг: 2306 |
16.01.2006 // 16:02:04
Уменьшаются, поскольку для воды произведение концентрации Н на ОН постоянное, в обычных условиях где-то 10 в -14 степени |
||
|
КонстантинС VIP Member Ранг: 2306 |
16.01.2006 // 16:02:41
И при чем здесь Ле Шателье - совсем уж непонятно! |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
16.01.2006 // 16:03:24
А если коротко, то концентрация ОН- уменьшится. Потому что есть такой, можно сказать, закон: если к -lg(концентрацииH+), выраженной в моль/л, прибавить -lg(концентрацииОН-), то всегда будет получаться 14. И да простят меня коллеги... |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
16.01.2006 // 16:07:37
Наверное его тоже в 9 классе проходят как и ионное произведение воды |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
portland Пользователь Ранг: 2 |
16.01.2006 // 16:14:07
КонстантинС, спасибо. но хочу еще уточнить детали. Утверждающий о том, что концентрация ОН- в растворе не меняется аппелировал к тому, что как-бы правильно выразиться, общее количество катионов в растворе (Н+ воды, Н+ кислоты) должно быть равно количеству анионов (ОН- воды и Cl- кислоты). То есть это ошибочное утверждение, какое-то количество анионов остается без соответствующих катионов? (извините, не химик я 
|
||
|
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
16.01.2006 // 17:11:09
Все найдут себе пару. Произведение активностей (!) протонов и ионов гидроксила, оно же сумма отрицательных десятичных логарифмов активностей (рН+рОН) = 14. В области малых активных концентраций это равенство соблюдается. Увеличиваете концентрацию протонов - уменьшаете активную концентрацию гидроксила. Напомню на всяк случай, что речь идёт об активностях ионов, т.е. о концентрациях не выше 0,1 М. Дальше говорят о кислотности или щелочности среды - по титру. Ну и, под конец: Н+ ионы не различаются по происхождению, и для стороннего наблюдателя-химика - без разницы, откуда они взялись - из воды, или кислоты. Сумма постоянная, поэтому у теор.чистой воды А (Н+) = А (ОН-) = 7. Сумма рН+рОН = 14. Добавил кислоты - А(Н+) = 10(-1) А(ОН-)= 10 (-13) Сумма рН+рОН та же, 14, но активная концентрация гидроксила (ОН-) уменьшилась в миллион раз (рОН -уменьшилась на 6 единиц). |
||
|
КонстантинС VIP Member Ранг: 2306 |
16.01.2006 // 19:54:53
Странная апелляция.. Концентрация катионов равна концентрации анионов, а конценрация гидроксила уменьшается при увеличении концентрации кислоты. Здесь нет никакого противоречия. Если в воду добавили довольно прилично соляной кислоты (к примеру, до рН 5-2), то (если рассматривать классические растворы, все диссоциирует и т.д.): H-полн. = Cl + OH OH = 10^14/H = (примерно) = 10^14/(конц. к-ты, или Cl) |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 8 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
