| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Константа равновесия обратимой реакции >>>
|
 |
| Автор | Тема: Константа равновесия обратимой реакции |
|
FOREX Пользователь Ранг: 1 |
 07.04.2014 // 17:27:38
Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + О2 2NO2 при 494 0С равна 2,2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40% N0 в NO2, если исходная концентрация N0 равна 0,04 моль/л? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
sotka1 Пользователь Ранг: 49 |
25.11.2014 // 12:47:18
K = [NO]^2 * [O2]/[NO2]^2 1л NO при 494 эквивалентен 1л / 22,4л*767К/273К = 0,0158 моль/л. Надо окислить 0,4*0,0158 моль=0,00632 моль/л. Образуется NO2 то же 0,00632 моль/л, равновесная концентрация NO = 0,04-0,00632=0,03368 моль/л, найдем [O2]: [O2] = K* [NO2]^2/ [NO]^2=2,2*0,03368^2/0,00632^2 = 62,48 моль/л, исходная концентрация кислорода 0,00632 + 62,48 = 62,49 моль/л На 1 л окиси азота надо ввести 62,49 моль кислорода для обеспечения 40% ее окисления. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
