| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
задача по титриметрии >>>
|
 |
| Автор | Тема: задача по титриметрии |
|
Мариана Николаевна Пользователь Ранг: 4 |
 15.06.2013 // 19:26:06
Сколько мл 0,1100 М раствора NaOH пойдет на титрование избытка кислоты после взаимодействия 0,300 г вещества, содержащего 35,5% Na2CO3 и 42,0% NaOH, с 25 мл 0,2400 Н раствора хлороводородной кислоты? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
sotka1 Пользователь Ранг: 49 |
15.08.2013 // 9:25:17
m(Na2CO3)=0.3*0.355=0.1065 г; m(NaOH)=0.3*0.42=0.126 г M(Na2CO3)=106 г/моль; M(NaOH)=40 г/моль n(Na2CO3)=0.1065/106=0.001 моль; n(NaOH)=0.126/40=0.00315 моль. По уравнениям реакции: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O и NaOH+HCl=NaCl+H2O прореагирует HCl: n1(HCl)=2*0.001 =0.002 моль; n2(HCl)=1*0.00315 =0.00315 моль или в сумме - 0.002+0.00315 = 0.00515 моль Всего же было взято n(HCl)=0.025*0.24=0.006 моль (в данном случае фактор эквивалентности 1/1, т.е. молярность совпадает с нормальностью) Осталось непрореагированным: n(HCl)=0.006-0.00515=0.00085 моль В соответствии с уравнением реакции: NaOH+HCl=NaCl+H2O на 0.00085 молей HCl потребуется 0.00085 молей NaOH, откуда: V(NaOH)=0.00085 / 0.11 = 0.0077 л = 7,7 мл |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
