07.11.2012 // 23:17:14

---

DARvolok пишет:
Рассчитайте константу равновесия КС обратимой гомогенной реакции, если в реактор объемом V ввели по 2 моль реагентов и к моменту наступления равновесия прореагировало 10% начального количества первого реагента.

Уравнение реакции: 2NO+Cl2=2NOCl
V (л) : 8

Заранее благодарю всех откликнувшихся на просьбу

---

09.11.2012 // 17:48:10

---

AndRay пишет:

---

DARvolok пишет:
Рассчитайте константу равновесия КС обратимой гомогенной реакции, если в реактор объемом V ввели по 2 моль реагентов и к моменту наступления равновесия прореагировало 10% начального количества первого реагента.

Уравнение реакции: 2NO+Cl2=2NOCl
V (л) : 8

Заранее благодарю всех откликнувшихся на просьбу

---

Короче, так:
2NO + Cl2 = 2NOCl
Kc = [NOCl]^2 / [NO]^2 * [Cl]^2

[NOCl] = 2x
[NO] = Co(NO) - 2x
[Cl2] = Co(Cl2) - x
Co(NO) = n(NO) / V =2 / 8 = 0.25 моль/л
Co(Сl2) = n(Cl2) / V =2 / 8 = 0.25 моль/л

Рассчитываем 10 % прореагировавшего NO от начальной концентрации NO (то есть 10 % от 0,25 моль/л):

2х = 0,25*10/100 = 0,025 моль/л
соответственно х = 0,025 / 2 = 0,0125 моль/л

Рассчитываем константу равновесия Kc:
Kc = 0.025^2 / ((0.25-0.025)^2 * (0.25-0.0125)) = 0.052 л/моль.

Усе. Аплодисментов не надо...

---

  Ответов в этой теме: 2

Ответ на тему