Форумы ANCHEM.RU: помогите, торможу!!!школьная задачка

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Химические задачи | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

помогите, торможу!!!школьная задачка >>>

  Ответов в этой теме: 15
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Serga Пользователь Ранг: 1806	11.10.2012 // 22:44:37 Редактировано 2 раз(а) yur пишет: из вашего уравнения получается x=0.04 mol/l, тогда учитывая 100 мл получаем: 0.040.1/0.05=82ml, почему у вас в 10 раз меньше?? Откуда аж 0,04??? о_О Решайте как написано и получится 0,000409 М HCl. Которые извлекаются из 8,2 мл 0,05 М HCl (0,00820,05 = 0,00041) Совсем голову заморочили. Я походу, решая в уме, ошибся. И в самом деле, 0,0041 М. Тогда получается реально, 82 мл на 100 мл. А в чем, собственно, затык? На то он и буфер, чтоб его не сбить так просто с пути истинного. Реально и получается, что для коррекции рН буфера приходится добавлять мл концентрированных кислот (на объемы до литра). Особенно, когда рН сильно уходит от значения рКа. Решая первый раз, кажется, я машинально посчитал 0,005 М раствор (на литр), на сотню это меньше в 10 раз. Отсюда ошибка. Если по 0,005 М в 100 мл, то увы, 82 мл разбавленной кислоты. А че такого? От разбавления раствора рН не изменится. Короче, нет ничего дурнее школьных задач!
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246
yur Пользователь Ранг: 7	11.10.2012 // 22:57:46 Может, конечно, и правильно, но у студентов в лабе получается где-то в 10 раз меньше Вот я и задумалась, как же сравнить теорию с практикой и из-за чего может быть такое сильное расхождение...
Serga Пользователь Ранг: 1806	11.10.2012 // 23:00:59 Редактировано 1 раз(а) Студенты (как простой народ) считают молярность 0,005 М (на литр) и у них тогда правильно все получится 8 мл HCl (на 100 мл). Их так учили. А что касается практики, то получается так, что для корректировки рН фосфатного буфера (всего-то 0,02-0,05 М концентрации) приходится добавлять целые миллилитры концентрированной Н3РО4 на какие- то 500 мл буфера. (Реально делали и измеряли рН).
yur Пользователь Ранг: 7	11.10.2012 // 23:10:13 Редактировано 1 раз(а) Serga пишет: Студенты (как простой народ) считают молярность 0,005 М (на литр) и у них тогда правильно все получится 8 мл HCl (на 100 мл). Их так учили. А что касается практики, то получается так, что для корректировки рН фосфатного буфера (всего-то 0,02-0,05 М концентрации) приходится добавлять целые миллилитры концентрированной Н3РО4 на какие- то 500 мл буфера. (Реально делали и измеряли рН). Спасибо! Значит, школьные задачки я решать ещё не разучилась
НикНик Пользователь Ранг: 305	11.10.2012 // 23:11:42 Ну так ясное дело, pH - это логарифм концентрации.


Ответов в этой теме: 15 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты