28.10.2011 // 6:57:19

---

MarinaR пишет:
1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
S2O3(2–)+H(+)→

2. Реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары олово(IV) – олово(II) при комнатной температуре равен 0,20 В. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм a(Sn4+)/a(Sn2+) в данном растворе.(Ео=0,15В)

3. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления иодид-ионов перманганат-ионами. Можно ли осуществить эту реакцию, если активности всех ионов в растворе равны 0,01 моль/л, а рН=3? ( использовать табл. стандартных окислительных потенциалов(Ео)по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 градусах)

4. Рассчитайте при комнатной температуре константу равновесия реакции
AsO4(3–) + 2I(–) + 2Н(+) ↔ AsO3(3–) + I2 +Н2О
( использовать табл. стандартных окислительных потенциалов(Ео)по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 градусах)

5. Рассчитайте равновесные концентрации ионов серебра(I) и тиосульфат-ионов в водном 0,2 моль/л растворе калия тритиосульфатоаргентата(I) K5[Ag(S2O3)3]. ( использовать табл. значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капающем электроде)

6. Какую минимальную концентрацию фосфат-ионов следует создать в водном 0,2 моль/л растворе калия гексафтороферрата(III) К3[FеF6], чтобы образовался осадок железа(III) фосфата? (использовать табл.значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капающем электроде и табл. коэффициентов активности различных ионов)

281. Из перечисленных ниже веществ выберите реагент для разделения ионов Аl3+ и Сu2+:
A. NaOH;
В. (NH4)2SO4;
C.H2SO4;
D. HCl;
E.H2O.
Напишите уравнение соответствующей реакции.

---

  Ответов в этой теме: 1

Ответ на тему