Форумы ANCHEM.RU: Стандарт-титры натрия серноватистокислого и йода

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Стандарт-титры натрия серноватистокислого и йода >>>

  Ответов в этой теме: 16
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Nic_Dante
Пользователь
Ранг: 17

21.05.2005 // 17:50:22

Думаю, я вполне понимаю что подразумевается под понятиями эквивалентности, нормальности, фактора

эквивалентности.
Тем не менее, следуя совету Леонида, при определении содержания формальдегида в техническом

формалине я убедился в правильности своих суждений. Напомню, я полагал что при взаимодействии йода

и тиосульфата (йодометрия), последний растворяют в 500 см3, получая 0,1н раствор. В остальных случаях навеску фиксанала растворяют в литровой колбе, получая опять же 0,1н раствор.
При определении содержания формальдегида с применением тиосульфата, растворенного в литровой колбе, получилось значение не превышающее 15,6%, тогда как на этикетке указано не менее 37%. Этот факт, по моему мнению, прямо говорит о том, нормальность литрового раствора не равна 0,1.
Не следует забывать, что в случае окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора напрямую зависит от числа принятых или отданных электронов и в разных средах это значение может изменяться.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Виталий
Пользователь
Ранг: 1378

24.05.2005 // 11:37:29

Да вот как раз-таки с иодом вариантов-то и не очень много. Если, конечно, придерживаться условий, обеспечивающих стехиометрию.

Nic_Dante
Пользователь
Ранг: 17

24.05.2005 // 14:33:15

Виталий пишет:
Да вот как раз-таки с иодом вариантов-то и не очень много.

Я не спорю. Все вопросы возникают по поводу тиосульфата натрия: в инструкции по его приготовлению указаны различные объемы мерных колб. Весь вопрос в том, что действительно ли это так?

Виталий
Пользователь
Ранг: 1378

26.05.2005 // 19:26:08

А уж с тиосульфатом-то что? Чё-то не видал таких инструкциев. Да и фактор эквивалентности у него всегда единица.... сложно запутать даже если молярный или нормальный.

ruba
Пользователь
Ранг: 1

21.07.2006 // 19:41:12

Ed пишет:
Кстати о чудаках.
С 01.01.2005 вступил в действие новый ГОСТ Р 52029-2003 "Вода. Единица жесткости".Наконец то решена одна из важнейших проблем метрологии!
А не можете ли дать коэффициент пересчёта из старой единицы жёсткости в новую?

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

АналитПро, ООО
Комплексное оснащение химико-аналитических и испытательных лабораторий. Консалтинг, информационное и научно-техническое сопровождение поставок лабораторного и аналитического оборудования. Комплектация лабораторий, подбор методик и оборудования.

Ed
VIP Member
Ранг: 3330

24.07.2006 // 10:33:25

Редактировано 2 раз(а)

ruba пишет:
А не можете ли дать коэффициент пересчёта из старой единицы жёсткости в новую?

ГОСТ Р 52029-2003 ВОДА. Единица жесткости
2. Общие положения
2.1 Жесткостью воды называется совокупность свойств, обусловленных концентрацией в ней щелочноземельных элементов, преимущественно ионов кальция (Са²⁺) и магния (Mg²⁺).
2.2 Жесткость воды выражается в градусах жесткости (°Ж).
Градус жесткости соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1/2 его моля, выраженной в мг/дм³ (г/м³).
2.3 Жесткость воды Ж, °Ж, при раздельном количественном определении ионов щелочноземельных элементов вычисляют по формуле
Ж = Сигма(C_i/ C_iэ), где C_i - концентрация щелочноземельного элемента в пробе воды, мг/дм³ (г/м³); C_iэ - концентрация щелочноземельного элемента, численно равная 1/2 его моля, выраженная в мг/дм³ (г/м³).
...
Примечание.
°Ж = 20,04 мг Са²⁺или 12,15 Mg²⁺ в 1 дм³ воды;

(конец цитаты).


Ответов в этой теме: 16 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты