28.09.2007 // 9:43:37

---

Эксперт пишет:

---

himik пишет:
Уважаемые!
понятно, что лучше поставить соответствующее оборудование (установку обезжелезивания) и всё пойдёт пучком.
Но пока это мы сделать не можем, хотя планируем в самое ближайшее время.
Проблема в том, что из питьевой воды надо убрать переходные металлы, которые каталитически ускоряют разложение всяких перекисей, гипохлорита и прочих. Трилон конечно, идёт в ход. Но. Он прежде всего будет связывать соли жёсткости, а на железо его не хватит. Может, кто подсоветует хороший комплексон для указанных целей.
спасибо.

---

Уважаемый Himik! Я не специалист в области катализа, и в этом направлении я не стану Вас беспокоить. Но по свойствам ЭДТА позвольте Вам кое-что заметить. Результат взаимодействия комплексона с ионами металлов в сильнейшей степени зависит, во-первых, от кислотности среды, и во- вторых, от состояния металла в момент взаимодействия. Катион железа (3+) существует в водных растворах (в том интервале концентраций, который характерен для питьевой воды) при рН не более 2,5. При более высоких значениях катион железа гидролизуется, и в растворе существенно преобладают гидролизованные формы, которые не столь сильно заряжены, кинетически инертны и склонны образовывать коллоидные системы. С другой стороны, прочность комплексоната железа (3+) столь велика (показатель константы устойчивости 25,1), что он образуется количественно в интервале рН от 0,8 до 2,5, хотя эта реакция при комнатной температуре несколько замедленна. При этом никакие катионы жесткости на образование комплексоната железа не влияют. При рН больше 2,5 выход комплексоната железа быстро уменьшается, и гидролизованные формы железа остаются в исходном состоянии. Но коль скоро комплексонат железа уже образовался, то повышение рН быстро и обратимо превращает его в гидроксо-комплексонат Fe(OH)(ЭДТА) - окраска раствора из лимонно-желтой переходит в оранжево-красную. Однако и в этом состоянии катионы жесткости не разрушают комплексонат железа. Прочность комплексонатов магния и кальция приблизительно на 15 порядков меньше, чем для железа.
Ещё несколько слов о двухвалентном железе. Оно в присутствии комплексона легко и полностью окисляется из-за резкого снижения равновесной концентрации железа (3+) растворенным кислородом или любым мало-мальским окислителем. В Ваших растворах оно может появляться только в результате окисления металлического железа (трубы, резервуары, конструкционные материалы и т.п.) в условиях отсутствия окислителей.
И ещё одно замечание: ничего более дешевого и доступного, чем трилон Б, химики до сих пор не придумали. А вот изученность каталитических свойств комплексонатов металлов, на мой взгляд, далеко не достаточна.

---

28.09.2007 // 12:59:14

---

nizan пишет:
Распад перекиси катализирует железо (II). И двух валентное железо находится в равновесии с трехвалентным в перикисном растворе. Такая петрушка.

---

28.09.2007 // 14:04:32

---

Эксперт пишет:

---

nizan пишет:
Распад перекиси катализирует железо (II). И двух валентное железо находится в равновесии с трехвалентным в перикисном растворе. Такая петрушка.

---

Тогда это не катализ, а простое окисление. Разность нормальных потенциалов пары гипохлорид/хлорид и пары железа составляет 0,73 В (для слабокислых растворов). это означает, что равновесная концентрация железе(2+) на 12 порядков меньше, чем концентрация железе(3+), абсолютная концентрация которого и так находится на уровне 10^-6 моль/л. Если мне кто-нибудь скажет, что он умеет измерять каталитические свойства иона при его концентрации 10^-18 моль/л, я ему всё равно не поверю.

To Varban. А мораль моего предыдущего поста в том, что если Вы хотите использовать трилон Б в качестве маскирующего реагента для трёхвалентного железа, то должны обеспечить такие условия реакции, в которых реакционная способность катиона Fe(3+) наибольшая. Можно ли это реализовать в Ваших конкретных условиях, судить не мне, а Вам.

---

04.10.2007 // 13:25:30

---

nizan пишет:
Речь идет о мелких концентрация, а убирать железо меньше 1 ррм морока будь здоров. Это раз. А два - почитайте про реакцию Фентона, узнаете много интересного. Я лично этого не учил, хотя на знание химии не жалуюсь.

---

  Ответов в этой теме: 35
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

Ответ на тему