| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Хлорид хрома (III): что произошло в растворе? >>>
|
 |
| Автор | Тема: Хлорид хрома (III): что произошло в растворе? | |||||
|
Лариса Пользователь Ранг: 14 |
 02.02.2007 // 3:11:37
Редактировано 1 раз(а) Уважаемые участники форума, Поделитесь, пожалуйста, своим мнением по вот такому вопросу. Был водный раствор CrCl3. Зеленый. Сделанный из исходного вещества неведомой давности, которое явно было не безводным, а кристаллогидратом - согласно справочнику, так выглядит [CrCl2(OH2)4]Cl*2H2O: темно-зеленое, гигроскопичное. Вот этот самый раствор постоял сутки на столе, в плотно закрытой светлой посуде, и изменил цвет на довольно-таки ярко-голубой. Как вы считаете - что там, скорее всего, произошло? Гидролиз, изменения структуры кристаллогидрата - или что-то третье, что мне в голову не пришло? Может, кто-нибудь подскажет, как можно проверить (простыми методами: лаборатория у нас не химическая). Заранее спасибо. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
02.02.2007 // 8:51:37
Редактировано 1 раз(а) 1)А Вы уверены касаемо того, что то были растворы? 2)может добряк какой медным купоросом подменил? 3)вообще-то бзводный фиг растворишь з.ы. и с цветом кристаллов там как-то не так у Вас |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
02.02.2007 // 8:57:10
Редактировано 1 раз(а) Так хлорид какого хрома у Вас был? CrCl2 или CrCl3? Если первый, то он просто окислился на воздухе до трехвалентного, поскольку является очень сильным восстановителем А вот с CrCl3 ничего особенного произойти не может, акромя легкого гидролиза, который, впрочем, по внешнему виду практически не заметен. Чтобы убедиться в прохождении окисления хрома в растворе, померяйте редокс-потенциал с платиновым электродом в свежем растворе, а потом после стояния. Должно ощутимо различаться. И еще. Растворы CrCl3 не бывают чисто зеленого цвета, быстрее сине-зеленые с фиолетовым оттенком, в зависимости от концентрации. |
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
02.02.2007 // 9:05:10
Редактировано 1 раз(а) Как-то я разные степени окисления в посте не просек (что там разные прописаны). Леонид, я не зря спосил про раствор. Его растворять замучиссся (кинетика). Может, сначала суспензия тонкая была. Да и "ярко-голубой" настораживает. Это ж не аммиакат меди. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
02.02.2007 // 9:09:29
Редактировано 3 раз(а) Ну может у человека сложности с цветовосприятием... Соли хрома (III), обычно, голубыми не бывают, тем более ярко. А вот сине-фиолетовыми, в зависимости от состава кристаллогидрата - запросто. А хлорид хрома (II) в виде тетрагидрата действительно голубовато-зеленый, и растворяется мухой, и практически не гидролизуется. А вообще у хлорида хрома (III) есть ряд изомеров разного цвета. Более подробно смотрите здесь: |
|||||
|
Константин_Б Пользователь Ранг: 849 |
02.02.2007 // 9:32:32
Редактировано 1 раз(а) Пользователь удалил свое сообщение |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Лариса Пользователь Ранг: 14 |
02.02.2007 // 12:32:40
Редактировано 1 раз(а) Спасибо откликнувшимся. Леонид, Хлорид хрома именно (III); у меня была опечатка в формуле, уже исправлено. Мне тоже как-то казалось, что гидролиз такой явственной смены цвета дать не мог; была склонна к мысли о смене характера гидратирования. Мы тут вчера на месте думали, и получилось у нас, что там могла получиться перегруппировка по типу: [CrCl2(OH2)4]Cl*2H2O -> [Cr(OH2)6]Cl3 Но вот как бы в этом убедиться... да и вообще - могло ли такое произойти в бутылке на столе, без всякого вмешательтва... Кроме того, попадалось мне в свое время упоминание об октагидрате - но ни формулы, ни описания там не было; это было именно упоминание, и не в хим. литературе а в биологической статье. Не знаете ли о нем чего-нибудь? Виталий, Да, это был именно раствор, а не суспензия; исходное вещество было явно не безводным. Подменять чужие растворы у нас как-то не принято... Может, и сложности с цветовосприятием; концентрация там была 10 г/л. Но оттенок не такой, как у аммиаката меди. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
02.02.2007 // 12:44:52
Основные изомерные хлоравквакомплексы хрома в растворе находятся в некотором равновесии и переходят в друг в зависимости от температуры, концентрации, наличия в растворе других электролитов и т.д. При этом цвет раствора может существенно меняться от фиолетового до зеленовато-синего. Не зря же хром называют "химическим хамелеоном".  Ну а Вам то какая разница, какого цвета раствор. Главное, что там хром. А хром - он и в Африке хром, только черный. 
|
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
02.02.2007 // 13:02:08
Но происходит это не всегда "мгновенно", как и для кобальта, алюминия и т.п. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
02.02.2007 // 13:11:18
Я ничего о "мгновенно" и не говорил. Завершение перехода одной формы в другую до нового равновесия может растянуться на несколько дней. Это факт. Виталий! А смайлики почему не убрал? В данной цитате вообще то ничего смешного нет. |
|||||
|
Константин_Б Пользователь Ранг: 849 |
02.02.2007 // 13:38:57
Лариса, Вы ходили по ссылке, предоставленной Леонидом. Там же написано:
|
| |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
