| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
задача на растворы и реакции >>>
|
 |
| Автор | Тема: задача на растворы и реакции |
|
иришка1993 Пользователь Ранг: 1 |
 08.11.2011 // 18:29:29
Редактировано 1 раз(а) всем доброго вечера! помогите пожалуйста с задачей... Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора? получается,мы находим: m(HCl)=1/17*200=234 234-100% x -35% x=35*234/100=81.9г n=81.9/36.5=2.24 моль далее получается уравнение 1 МпО2 + 4HCl = МпСl2 + C12 +2Н2О и уравнение 2 n(Cl2)=n(HCl)/4=2,24-х 4 -1,=> x=0,56 моль .это хлор. CL2 + 2NaOH (hol) = NaCl + NaClO + H2O объясните пожалуйста,что делать дальше и как нам из молей получить объём хлора а потом каким образом вычислить массу гидроксида натрия? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
blox Пользователь Ранг: 49 |
09.11.2011 // 11:51:02
объём хлора видимо при н.у., тогда 0,56*22,4=12,544 Л масса гидроксида натрия n(NaOH)=0.56*2=1.12 моль m(NaOH)=1.12*40=44.8 г вроде все |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
