Форумы ANCHEM.RU: Разрушить хелат железа с трилоном для последующего определения

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Разрушить хелат железа с трилоном для последующего определения >>>

Ответов в этой теме: 7

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Разрушить хелат железа с трилоном для последующего определения

Indigo
Пользователь
Ранг: 2

02.09.2010 // 18:55:34

нужно определить железо в растворе..
методика с фенантролином..
но железо в растворе связано с трилоном.

вопрос, как убить трилон чтоб железо нормально определялось?

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Апраксин
VIP Member
Ранг: 3305

02.09.2010 // 19:00:02

что б наверняка
www.lumex.ru/equipment.php?id=19
volta.spb.ru/content/view/77/17/

Ed
VIP Member
Ранг: 3349

02.09.2010 // 19:00:38

Пардон!
Но в любой методике при пробоподготовке пробу озоляют, так что трилон - "по боку"!

Indigo
Пользователь
Ранг: 2

03.09.2010 // 4:48:47

благодарю за ответ, но мне нужно сделать это химическим путем в растворе,.. in situ.
поэтому свч и озоление не подходит.. равно как и другие физ. методы.
нужен именно химический реагент.
простите что не уточнил сразу...

Botrytis
Пользователь
Ранг: 186

03.09.2010 // 20:58:34

У меня в питетельном растворе для роз тоже хелат железа но ДТПА, так вот при анализе на пламенном аас я сильно подкисляю пробы 1мл на 50мл азоткой раствор обесцвечивается и СКО при анализе намного меньше, чем когда в лоб анализируешь. Хелат железа ЭДТА еще менее стоек при подкислении или подщелачивании.

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

03.09.2010 // 23:29:00

Indigo пишет:
нужно определить железо в растворе..
методика с фенантролином..
но железо в растворе связано с трилоном.

вопрос, как убить трилон чтоб железо нормально определялось?

Железо образует с ЭДТА довольно прочный комплекс, устойчивый почти до рН 2. Так что нужно по любому развалить сам лиганд.
Если Вам не нравится вариант мокрого сжигания, то попробуйте концентрированную соляную кислоту с перекисью водорода при нагревании.
После чего рН до нужного доводится аммиаком.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Потенциостат Gamry Reference 600
Прибор идеален для фундаментальных электрохимических исследований в области физической электрохимии, исследований коррозии, источников тока и т.д.. Высокоскоростной, с широким диапазоном измерений тока и наименьшим уровнем шума среди существующих потенциостатов.

[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]

AnalProfi
Пользователь
Ранг: 14

04.09.2010 // 13:22:19

С фенантролином определяют Fe(II) или total Fe после её редукции. Следовательно в данном случае надо:
1. Редукция Fe-(III)-EDTA до Fe(II)-EDTA.
2. Добавление фенантпролина.

Fe(II)-EDTA комплекc сравнительно малоустойчив,поэтому при добавлении фенантролина (в избытке),образуется Fe(II)-Phen.

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

04.09.2010 // 20:22:43

AnalProfi пишет:

Fe(II)-EDTA комплекc сравнительно малоустойчив,поэтому при добавлении фенантролина (в избытке),образуется Fe(II)-Phen.

Опрометчивое заявление, на самом деле.
В аналитической химии применимы лишь реакции, которые проходят количественно или почти количественно.
А это не тот вариант лигандозамещения, который пройдет количественно. Это же очевидно.


Ответов в этой теме: 7	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты