| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Хим анализ расплава NaOH и NaNO2 >>>
|
 |
| Автор | Тема: Хим анализ расплава NaOH и NaNO2 |
|
kex Пользователь Ранг: 1 |
 14.03.2009 // 14:20:30
Редактировано 1 раз(а) Подскажите методику для определения количества NaOH и NaNO2 в расплаве (расплав состоит только из этих двух компонентов). Я нашел методику для водного раствора. Вопрос: как применить ее (модифицировать, может какой-то пересчет в формулах нужен) для расплава? В мерную колбу(200мл) отбирают 10мл анализируемого раствора, доливают водой до метки. В коническую колбу отбирают 10мл полученного раствора, разбавляют дист. водой до 100мл, добавляют 3капли фенолфталеина и титруют 0,1н. р-ром HCl. Затем к р-ру бобавляют 2-3 капли метил-оранжевого и снова титруют 0,1н. HCl до перехода окраски из желтой в розовую. Кол-ва NaOH=(a-b)*T*1000/m ,г/л; a,b- кол-во HCl, израсходованное на титрование с фенолфт., и с метилоранжевым соответственно; m- навеска, кол-во раствора взятое на анализ. Как эту методику применить для расплава? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Marat VIP Member Ранг: 1776 |
14.03.2009 // 16:59:03
Расплав остудить. От твердого отобрать навеску и растворить. Далее по тексту методики. Почему так нельзя сделать? |
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3569 |
14.03.2009 // 21:43:32
Диаграмму состояния надо смотреть. Вдруг раствор при застывании распадается? ДЛя гарантии лучше растворять всё отобранное количество, а потом брать аликвотину. |
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
14.03.2009 // 22:27:06
да ложкой из расплава зачерпнуть и все... и в эксикатор... |
|
Эксперт Пользователь Ранг: 146 |
15.03.2009 // 11:51:19
Уважаемый kex! Как применить методику для расплава Вам уже объяснили, но можно ли применять приведенную Вами методику для работы, по крайней мере у меня, вызывает большие сомнения. Система Ваша состоит из сильной щелочи и соли слабой (но не очень) кислоты. Конечно, NaOH с фенолфталеином Вы оттитруете, может быть даже довольно правильно, но рассчитать количество NaOH можно только по результату первого отсчета (т.е. по объёму а). Разность (а-b), которую Вы приводите в формуле, вообще не имеет физического смысла. Что касается дальнейшего титрования по метил-оранжу, то это бред, т.к. переход окраски индикатора закончится при рН=3,1, т.е. задолго до того как будет оттитровано всё количество нитрита. Последнее должно происходить при рН 2,5 - 2,2 в зависимости от количества нитрита в смеси. Скорее всего, расход кислоты на титрование по метил-оранжу(объём b) можно связать с примесью карбоната, всегда присутствующего в щелочах. Содержание нитрита натрия, вероятно, легче всего определить каким-либо иодометрическим вариантом, например, с использованием бромата калия. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 4 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
