| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
задача с олеумом >>>
|
 |
| Автор | Тема: задача с олеумом | ||
|
Менделеев Пользователь Ранг: 5 |
 14.10.2007 // 15:00:40
помогите решить Рассчитайте концентрацию раствора H2SO4 полученного при осторожном добавлении 150 г. 60% -ного олеума к 100 г. воды. я начал так H2S2O7+H2O--->2H2SO4 нашел массу олеума в растворе 150гр ----100% Xгр-----60% X=90гр далее нашел массу всего раствора это масса олеума+ масса воды=150гр +100гр=250гр только какую концентрацию надо искать молярную или любую я не могу понять помогите 
|
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Менделеев Пользователь Ранг: 5 |
15.10.2007 // 16:34:56
помогите мне очень надо
|
||
|
Шуша Пользователь Ранг: 2709 |
15.10.2007 // 18:21:14
Редактировано 1 раз(а) Не знаю, как Вас, а нас учили, что олеум это раствор SO3 в серной кислоте. Поэтому фраза "масса олеума в растворе" кажется бессмысленной. Вы правильно нашли массу SO3 в олеуме. А дальше нужно написать реакцию: SO3+H2O=H2SO4 Затем нужно посчитать сколько воды необходимо, чтобы перевести весь SO3 в серную кислоту. Если больше 100 г, значит у вас в результате получится олеум, но меньшей концентрации, чем исходный. Это только для проверки. Будет меньше. Поэтому получится кислота с концентрацией меньше 100%. По тому же уравнению реакции рассчитываете количество серной кислоты, которое получится из 90 г SO3. Надеюсь Вы знаете, как все это делается - молярные массы, пропорции и все такое. А далее массу кислоты в олеуме (масса олеума минус масса SO3) складываете с массой получившейся кислоты в результате реакции и делите на общее количество получившегося раствора (олеум + вода), множите на 100%. Получаете массовую концентрацию в %. The End. ЗЫ. Напрасно Вы взяли себе такой громкий "ник", это может помешать Вам получать помощь. Очень большой соблазн для подколок. Мой совет - смените на что-нибудь попроще. |
||
|
Менделеев Пользователь Ранг: 5 |
15.10.2007 // 18:35:50
хорошо начало я понял но дальше...... по моим посчетам SO3 у меня получилось 1,1моль H2O у меня получилось 5,5 моль так? |
||
|
Шуша Пользователь Ранг: 2709 |
15.10.2007 // 18:56:42
Зачем Вы "полезли" в "моли", считайте в граммах. Составляется обычная пропорция: 90 г - Х 80 г/моль - 18 г/моль Молярные массы можно уточнить (я "копейки" не учитывал). Найдете массу воды, пошедшей на реакцию. Затем аналогично найдите массу получившейся кислоты. А дальше вперед и с песней. На сегодня все - я ушел. |
||
|
Менделеев Пользователь Ранг: 5 |
15.10.2007 // 19:27:19
может я чего не понимаю но зачем искать массу воды пошедшую на первую реакцию если в дано дана масса воды 100 гр |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
Шуша Пользователь Ранг: 2709 |
15.10.2007 // 20:12:21
Редактировано 1 раз(а) Я еще здесь. Только часть воды пошла на реакцию с SO3. Воды добавлено больше, чем нужно чтобы весь SO3 из олеума перевести в серную кислоту. Остальная пошла на разбавление кислоты. Че то я, по-моему, зря вожусь. Не надо тупить! |
||
|
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
16.10.2007 // 12:21:32
Редактировано 1 раз(а) Пользователь удалил свое сообщение |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 7 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
