| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Фокусы с pH >>>
|
 |
| Автор | Тема: Фокусы с pH |
|
nikel Пользователь Ранг: 38 |
 14.07.2007 // 15:57:39
Может ли pH (pOH) быть отрицательным?  Задачка: найти pOH 10%-го р-ра NaOH (M=40). Решаем: pOH = -lg[OH-] = -lg(10*10/40) = -lg(2.5) = -0.4 Получается что ли, что pH (pOH) в принципе нельзя посчитать для концентраций >1моль/литр? И что тогда делать, как считать дальше? (Приведенный пример - это лишь одно из действий в большой задаче). |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Апраксин VIP Member Ранг: 3288 |
14.07.2007 // 21:43:51
Редактировано 1 раз(а) Может быть и отрицательным. Что в этом удивительного? Только вот необходимость самого pH при таких значениях уже под сомнением. Да и его определение и интерпретация тоже. Вас просят посчитать, так Вы и посчитайте. Пусть будет отрицательным.....  |
|
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
16.07.2007 // 20:27:19
Для начала нужно уяснить, что рН - отрицательный показатель логарифма не концентрации, а активности иона (в данном случае протона) в растворе. Чем выше концентрация, тем ниже активность. А прибор меряет активность. А эта функция линейна только при хорошем разбавлении. Поэтому при значениях рН <1 этот показатель вообще неинформативен. Так, ориентировочно, рН 1М HCL = - 1.11 при 20 С. То же и со щелочами, только круче. Вообще, показателями рН (рОН) оперируют только тогда, когда эти показатели от "7" отличаются на 5 единиц, дальше - несерьёзно. А посчитать можно всё. Только оговорить, что активность и концентрацию иона в р-ре мы априори принимаем равными. И температурным фактором,ес-сно, пренебрегаем. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 2 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
