Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...
  4. Химический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Окисление железа >>>

  Ответов в этой теме: 9

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Окисление железа
Gudvinius1
Пользователь
Ранг: 14

23.03.2006 // 21:43:31     
Меня сегодня спросили как сделать железо ржавым, я на автомате ответил обработать его соляной кислотой, так как вроде хлорид железа похож на обычную ржавчину. Потом подумал, что нет. Решил посоветовать сделать электролиз в растворе соляной кислоты, катод-медь, анод-железо. Будет ли на аноде образовываться гидрооксид железа или всё-таки хлорид железа? И какой ток использовать для контролируемого процесса. Что играет роль: сила или напряжение тока? И можно ли заменить соляную кислоту поваренной солью.
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


24.03.2006 // 9:02:03     

Gudvinius1 пишет:
Меня сегодня спросили как сделать железо ржавым, я на автомате ответил обработать его соляной кислотой, так как вроде хлорид железа похож на обычную ржавчину. Потом подумал, что нет. Решил посоветовать сделать электролиз в растворе соляной кислоты, катод-медь, анод-железо. Будет ли на аноде образовываться гидрооксид железа или всё-таки хлорид железа? И какой ток использовать для контролируемого процесса. Что играет роль: сила или напряжение тока? И можно ли заменить соляную кислоту поваренной солью.

Ну начнем с того, что ржавчина - это не окись и не гидроокись железа, а нечто среднее между ними переменного состава. И быстро получить ржавчину действительно можно обезжирив пластину малоуглеродистой стали и обработав ее растворм соляной кислоты. После чего положить пластину в эксикатор с теплой 0,5% соляной кислотой (не в нее, а над ней!) на медную монету (или пластину) и подождать пару недель (может и меньше). Вот в принципе и все.
Электролиз в соляной кислоте ржавчины не даст просто образуется хлорид железа. При электролизе хлорида натрия образуется гидроксид железа, но не на поверхности железа, а в объеме раствора (при реакции образующегося на аноде хлорида железа с щелочным католитом). Так что электролиз оставит пластину чистой.
Сергей Костиков
VIP Member
Ранг: 1811


04.04.2006 // 3:16:59     
Ну, что значит - железо?
100% Fe вообще не ржавеет, но и получить его настолько дорого стОит, что выходит дороже золота. Недаром в 3-м Рейхе именно железный крест был высшей государственной наградой.
А вот если надо зачем-то получить ржавчину на стали 3,то прысните немного щелочи и оставьте в темном месте на сутки в атмосфере влажного воздуха. Заржавеет, никуда не денется.
Вообще-то обычно вопрос стоИт с точностью до наоборот.
polpol
Пользователь
Ранг: 4


15.03.2013 // 8:50:33     
Редактировано 1 раз(а)

Если железо поместить в воду:
а) то что получится в конечном результате? Время не ограничено.

это? 2FeO + H2
или это? 2Fe2O3 + H2

б) какое количество тепла выделится в общем?
в) какое количество воды понадобится для окисления 1 кг железа?
г) какое количество водорода выделится если кислородом воды окисляется 1 кг железа?
AlexUnder
Пользователь
Ранг: 1616


15.03.2013 // 9:35:14     

polpol пишет:
Если железо поместить в воду..

В воде воздух растворён? Какая температура? Железо какого состава? Углеродные вкрапления там есть?
varban
VIP Member
Ранг: 8699


15.03.2013 // 10:52:35     
www.balancer.ru/tech/forum/2013/02/t87612--effektivnost-povyshenie-effektivnosti-pri-szhiganii-topliva.html

Привет, polpol!

Гиблое это дело
Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
ВЗОР, ООО ВЗОР, ООО
Разработка и производство приборов аналитического контроля водных сред в тепловой, атомной энергетике, экологии и других отраслях. Анализаторы растворенного кислорода (кислородомеры); Анализаторы растворенного водорода (водородомеры); рН-метры; Кондуктометры-солемеры; Анализаторы натрия.
polpol
Пользователь
Ранг: 4


15.03.2013 // 15:01:59     

AlexUnder пишет:

polpol пишет:
Если железо поместить в воду..

В воде воздух растворён? Какая температура? Железо какого состава? Углеродные вкрапления там есть?


Вода, кислород свободный отсутствует, кислород только в составе H2O
Температура водоёма (пусть это будет озеро глубиной 1 м), т.е. от 4С до 30С. Можно принять 20С. Давление - атмосферное.
Железо не чистое, сталь или чугун.
polpol
Пользователь
Ранг: 4


15.03.2013 // 15:06:56     

varban пишет:
www.balancer.ru/tech/forum/2013/02/t87612--effektivnost-povyshenie-effektivnosti-pri-szhiganii-topliva.html

Привет, polpol!

Гиблое это дело


Здравствуй!
Если гиблое, тогда сам ответы дай.

Всё равно я утверждаю, что при окислении железа кислородом, который содержится в молекуле воды, выделяется тепло.
И кроме тепла выделяется водород.
Если этот водород сжечь, то в общем итоге процесс окисления железа (разложения воды) выдаст в оружающую среду тепло окисления и тепло сгорания водорода.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3568


15.03.2013 // 20:46:04     
Редактировано 2 раз(а)

________________________________________________________________
Температура водоёма (пусть это будет озеро глубиной 1 м), т.е. от 4С до 30С. Можно принять 20С. Давление - атмосферное.
........................
я утверждаю, что при окислении железа кислородом, который содержится в молекуле воды, выделяется тепло.
И кроме тепла выделяется водород.
Если этот водород сжечь, то в общем итоге процесс окисления железа (разложения воды) выдаст в окружающую среду тепло окисления и тепло сгорания водорода.
________________________________________________________________

=Во-первых. Об окислении железа кислородом воды речи быть не может - кислород при этом окислителем не является. Происходит замещение водорода железом, а никак не окисление.
=Во-вторых. Разность потенциалов железа и водорода достаточно мала, и перенапряжения на поверхности металла, необходимого для протекания постоянного процесса, не создаётся. Перенапряжение нужно, как минимум, для преодоления зоны рыхлого продукта реакции (какого именно, не подскажете?). Если какие-то точечные очаги и возникнут на микровключениях, такая реакция будет идти там недолго и быстро угасать по мере удаления от структурной неоднородности металла.
=В-третьих. Для проведения процесса "на грани" не обойтись без перемешивания - поскольку медленная диффузия препятствует реакции. Это, извините, энергия.

Ну, и в результате: а каким образом вы пару калорий тепла и несколько миллилитров водорода, образовавшихся за сутки, из полярного водоёма вылавливать собираетесь? Ваши калориметрические рассуждения справедливы (и то - относительно) лишь для изолированной системы.
kump
Пользователь
Ранг: 3124


16.03.2013 // 17:43:46     

polpol пишет:
Всё равно я утверждаю, что при окислении железа кислородом, который содержится в молекуле воды, выделяется тепло.
И кроме тепла выделяется водород.
Если этот водород сжечь, то в общем итоге процесс окисления железа (разложения воды) выдаст в оружающую среду тепло окисления и тепло сгорания водорода.


При взаимодействии железа с водой окислителем служит водород.


  Ответов в этой теме: 9

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты