Форумы ANCHEM.RU: Приготовление раствора нитратов

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Приготовление раствора нитратов >>>

Ответов в этой теме: 10

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Приготовление раствора нитратов

baranovskayaella
Пользователь
Ранг: 6

11.07.2016 // 15:14:53

Здравствуйте. Подскажите пожалуйста как правильно разбавить нитрат азотнокислый NaNO3, чтобы в 5ти литрах воды, была концентрация нитратов 10 мг/л? Я пыталась разбавить так: 10 г сухого вещества разбавляла в 900 мл дестиллярованной воды, чтобы получить на 1 л. Как правильно?

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

AntonyN6
Пользователь
Ранг: 1024

11.07.2016 // 15:21:32

baranovskayaella пишет:
Здравствуйте. Подскажите пожалуйста как правильно разбавить нитрат азотнокислый NaNO3, чтобы в 5ти литрах воды, была концентрация нитратов 10 мг/л? Я пыталась разбавить так: 10 г сухого вещества разбавляла в 900 мл дестиллярованной воды, чтобы получить на 1 л. Как правильно?

Глаза сломал

Берете 13,7 мг NANO3 (высушенного при 105 С) и растворяете в 1 литре дистиллированной воды.
В 5ти литрах соответственно 68,5 мг NANO3 и растворяете в 5 л дистиллированной воды.

baranovskayaella
Пользователь
Ранг: 6

11.07.2016 // 15:31:15

То есть 6,85 г?

baranovskayaella
Пользователь
Ранг: 6

11.07.2016 // 15:32:59

AntonyN6 пишет:

baranovskayaella пишет:
Здравствуйте. Подскажите пожалуйста как правильно разбавить нитрат азотнокислый NaNO3, чтобы в 5ти литрах воды, была концентрация нитратов 10 мг/л? Я пыталась разбавить так: 10 г сухого вещества разбавляла в 900 мл дестиллярованной воды, чтобы получить на 1 л. Как правильно?
Глаза сломал
Берете 13,7 мг NANO3 (высушенного при 105 С) и растворяете в 1 литре дистиллированной воды.
В 5ти литрах соответственно 68,5 мг NANO3 и растворяете в 5 л дистиллированной воды.

И как вы высчитали, подскажите)

AntonyN6
Пользователь
Ранг: 1024

11.07.2016 // 15:44:29

Редактировано 1 раз(а)

baranovskayaella пишет:
То есть 6,85 г?

68,5 мг это не 6,85 г

в 1 г 1000 мг. т.е. 0,0685 г

Молярная масса NANO3 - 85 г (Na 23+ N 14 + 3O 16*3=48)
Нитратов в соли - 62/85 = 73%
Отсюда 10 мг нитратов - 10/0,73 = 13,7 мг NaNO3
Т.е. если растворить 13,7 мг NANO3 в 1 литре воды получим концентрацию 10 мг/л NO3-
На 5 л думаю догадаетесь сами.

baranovskayaella
Пользователь
Ранг: 6

11.07.2016 // 15:47:47

AntonyN6 пишет:

baranovskayaella пишет:
То есть 6,85 г?
68,5 мг это не 6,85 г в 1 г 1000 мг. т.е. 0,0685 г

Молярная масса NANO3 - 85 г (Na 23+ N 14 + 3O 16*3=48)
Нитратов в соли - 62/85 = 73%
Отсюда 10 мг нитратов - 10/0,73 = 13,7 мг NaNO3
Т.е. если растворить 13,7 мг NANO3 в 1 литре воды получим концентрацию 10 мг/л NO3-
На 5 л думаю догадаетесь сами.

Огромное спасибо!

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Аналитический ВЭЖХ Хроматограф AZURA KNAUER
Модульный хроматограф для ежедневных ВЭЖХ анализов, гибко настраиваемый практически под любые задачи. Три варианта насосных головок по максимальной скорости потока: до 5 мл (1000 бар макс.), до 10 мл (862 бар макс.) и до 50 мл (300 бар макс.)

[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]

amik
Пользователь
Ранг: 388

11.07.2016 // 16:04:00

Эта тема точно из аналитического раздела, а не из юмора?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3640

11.07.2016 // 18:44:05

Скорее, из раздела "говорящие фамилии ;(

smihаilоv
Пользователь
Ранг: 3174

11.07.2016 // 19:43:42

Редактировано 1 раз(а)

И шутки у вас, уважаемые, из под катка асфальтового вышли. Таких неучей у нас столько стало, что amik, со своей энергией, с ними не справится.

baranovskayaella
Пользователь
Ранг: 6

15.07.2016 // 12:18:06

sinthetic пишет:
Скорее, из раздела "говорящие фамилии ;(

Ну уж извините, что не все у нас такие умные как вы...

clatrat
Пользователь
Ранг: 1057

15.07.2016 // 13:13:23

baranovskayaella пишет:
извините, что не все у нас такие умные как вы...

Не обижайтесь, но химию уровня 8-9 класса надо понимать)

Хотя я тоже глаза сломал, пока читал это

:

Молярная масса NANO3 - 85 г (Na 23+ N 14 + 3O 16*3=48)
Нитратов в соли - 62/85 = 73%
Отсюда 10 мг нитратов - 10/0,73 = 13,7 мг NaNO3
Т.е. если растворить 13,7 мг NANO3 в 1 литре воды получим концентрацию 10 мг/л NO3-
На 5 л думаю догадаетесь сами.

Такой бухгалтерский расчет встречаю впервые, но он верный!

И, кстати говоря, если вы так и не освоите принципы расчета масс веществ при приготовлении растворов заданной концентрации приведенную схему можно использовать для составления таблички "для получения этого, взять столько этого".
Только я бы для удобства поменял местами числитель и знаменатель в отношении массовых долей вещества. К примеру, соотношение NaNO3: NO3 = 85/62=1,37. Полученную цифру умножаем на ту концентрацию нитратов, которую надо получить и на объем - 10*1,37*5=68,5 мг (это количество нитрата натрия надо растворить в 5 литрах, чтобы получить 10 мг/л нитратов).
Или, к примеру, необходимо приготовить 4 литра раствора сульфат ионов с концентрацией 500 мг/л из сульфата калия:
1). K2SO4 : SO4 как 174:96=1,81
2). 500*1,81*4=3620 мг (3,62 г сульфата калия растворяем в 4 литрах )
Или, к примеру, надо 0,25 л раствора ионов натрия с концентрацией 20 мг/л из хлорида натрия:
1). NaCl : Na как 58,5:23 = 2,54
2). 0,25*20*2,54=12,7 мг (0,0127 г хлорида натрия растворить в 250 мл)


Ответов в этой теме: 10	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты