Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Установление точной концентрации 0,02 М раствора нитрата серебра >>>

  Ответов в этой теме: 9

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Установление точной концентрации 0,02 М раствора нитрата серебра
vladislove
Пользователь
Ранг: 62

20.11.2015 // 12:47:11     
Здравствуйте, уважаемые коллеги! По одной известной методике определения хлоридов в воде, точную концентрацию 0,02 М нитрата серебра определяют по 0,05 М раствору хлорида натрия. В этой связи вопрос: насколько правомерно использование вместо раствора хлорида натрия раствора соляной кислоты аналогичной концентрации?
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
AntonyN6
Пользователь
Ранг: 989


20.11.2015 // 13:03:24     

vladislove пишет:
Здравствуйте, уважаемые коллеги! По одной известной методике определения хлоридов в воде, точную концентрацию 0,02 М нитрата серебра определяют по 0,05 М раствору хлорида натрия. В этой связи вопрос: насколько правомерно использование вместо раствора хлорида натрия раствора соляной кислоты аналогичной концентрации?

А как Вы перед этим установите точный титр соляной кислоты?
vladislove
Пользователь
Ранг: 62


20.11.2015 // 13:20:53     

AntonyN6 пишет:

vladislove пишет:
Здравствуйте, уважаемые коллеги! По одной известной методике определения хлоридов в воде, точную концентрацию 0,02 М нитрата серебра определяют по 0,05 М раствору хлорида натрия. В этой связи вопрос: насколько правомерно использование вместо раствора хлорида натрия раствора соляной кислоты аналогичной концентрации?
А как Вы перед этим установите точный титр соляной кислоты?


По 0,05 М раствору тетрабората натрия
AntonyN6
Пользователь
Ранг: 989


20.11.2015 // 13:28:42     

vladislove пишет:

AntonyN6 пишет:

vladislove пишет:
Здравствуйте, уважаемые коллеги! По одной известной методике определения хлоридов в воде, точную концентрацию 0,02 М нитрата серебра определяют по 0,05 М раствору хлорида натрия. В этой связи вопрос: насколько правомерно использование вместо раствора хлорида натрия раствора соляной кислоты аналогичной концентрации?
А как Вы перед этим установите точный титр соляной кислоты?

По 0,05 М раствору тетрабората натрия

А для чего весь этот геморрой? натрий хлор вроде не редкий и дорогой реактив, к тому же стабильный...
vladislove
Пользователь
Ранг: 62


20.11.2015 // 13:44:16     

AntonyN6 пишет:

vladislove пишет:

AntonyN6 пишет:
А для чего весь этот геморрой? натрий хлор вроде не редкий и дорогой реактив, к тому же стабильный...


Так то да!)) Из области научного интереса, как говорится))
AntonyN6
Пользователь
Ранг: 989


20.11.2015 // 13:50:15     

vladislove пишет:
Так то да!)) Из области научного интереса, как говорится))
Ну тогда если знаете точную концентрацию хлоридов, то можно думаю.
Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Учебный центр «МЕТРОН» Учебный центр «МЕТРОН»
Учебный центр ФГУП «УНИИМ». Повышение квалификации специалистов предприятий по вопросам метрологии, метрологического обеспечения, сертификации, аккредитации в различных сферах деятельности.
klepanka
Пользователь
Ранг: 212


20.11.2015 // 14:25:17     
Нельзя, если в качестве индикатора используете хромат калия. В кислой среде хромат серебра неустойчив и область применения такого метода рН раствора больше 6.
AntonyN6
Пользователь
Ранг: 989


20.11.2015 // 14:34:06     

klepanka пишет:
Нельзя, если в качестве индикатора используете хромат калия. В кислой среде хромат серебра неустойчив и область применения такого метода рН раствора больше 6.
там по методике рН до 7-8 доводят
smihаilоv
Пользователь
Ранг: 3174


20.11.2015 // 15:19:41     

AntonyN6 пишет:

klepanka пишет:
Нельзя, если в качестве индикатора используете хромат калия. В кислой среде хромат серебра неустойчив и область применения такого метода рН раствора больше 6.
там по методике рН до 7-8 доводят

Можете пояснить своё утверждение? Вопрос стоял не о методике, а в установлении титра. В этом случае при использовании соляной тоже до 7-8 доводить?
AntonyN6
Пользователь
Ранг: 989


20.11.2015 // 15:26:43     

smihаilоv пишет:

AntonyN6 пишет:

klepanka пишет:
Нельзя, если в качестве индикатора используете хромат калия. В кислой среде хромат серебра неустойчив и область применения такого метода рН раствора больше 6.
там по методике рН до 7-8 доводят

Можете пояснить своё утверждение? Вопрос стоял не о методике, а в установлении титра. В этом случае при использовании соляной тоже до 7-8 доводить?

Тут как написано выше, интерес можно или нет, а не практический. Что мешает довести рН до 7-8 щелочью? Хочется людям вместо 1й стадии делать 10ть, что тут сделаешь?

  Ответов в этой теме: 9

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты