| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Ребятки мои хорошие,помогите пожааалуйста! >>>
|
 |
| Автор | Тема: Ребятки мои хорошие,помогите пожааалуйста! |
|
Ксенечка Пользователь Ранг: 2 |
 24.12.2013 // 17:06:39
Редактировано 2 раз(а) Задания 1; 12 ;23; 34; 45; 56; 67 ;78 ;89; 91 ;101; 111 ;121 блин не могу вставить картинки.Так напишу 1). расчитать концентрацию ионов водорода и рН в водных растворах 0,02М раствор уксусной кислоты рКсн3соон=4,75 Раствор получен разбавлением водой 20мл 10%-го р-ра Н2SO4 плотности 1,067 г/см3 до 400мл. 12)Объяните на примере почему буферные растворы незначительно изменяют концентрацию ионов водорожов при добавлении к ним неболоьших колличеств сильных кислот или щелочей. Напишите уравнения реакций и объясните, образование каких продуктов определяет направление реакции. Определеите концентрацию ионов водорода и рН буферного раствора. 0,1М СН3СООН и 0,2М СН3СООNa. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
sotka1 Пользователь Ранг: 49 |
28.12.2013 // 13:47:45
H=(Кд*Скисл)^0.5= (10^-4.75 * 0.02)^0.5=0.000596; pH = -lg(0.000596)=3.22 20мл * 1,067 г/мл * 0,1=2,134 г серной кислоты, 2.134 г /98г/моль = 0,0218 моль, 0,0218/0,4 = 0,055 моль/л, из 1 моля серной кислоты образуется 2 моля ионов водорода, т.е. 0,055*2=0,11 моль/л pН= - lg(0.11)=0.96 pH=-lg(K кисл*С кисл/С соли) = -lg(10^-4.75*0.1/0.2)=5.05 Объяснения для буферных растворов, Ксенечка, найдите сами в любой книге по аналитической химии. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
