| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
помогите пожалуйста.. >>>
|
 |
| Автор | Тема: помогите пожалуйста.. |
|
sasha160794 Пользователь Ранг: 3 |
 10.11.2013 // 16:12:08
помогите пожалуйста решить задания лежала в больнице отстала не знаю что делать. 1. В 100мл 0.05М раствора NH4OH растворили 1.6 г нитрата аммония. Вычислите рН раствора до и после растворении соли. 2. Водородный показатель HBr равен 3.Сколько грамм кислоты содержится в 10 мл раствора? 3. Рассчитайте рН раствора ,полученного при сливании 40 мл 0.1М раствора H3PO4 и 80 мл 0.1М КОН. 4. Какие индикаторы можно использовать при анализе карбоната натрия .Подтвердите расчетом. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
sotka1 Пользователь Ранг: 49 |
20.03.2014 // 13:50:04
1. До добавления соли: Н=Kw/OH OH=(K*c))^0.5=(1.76*10-5*0.05)^0.5=9.38*10-4 H=10-14/9.38*10-4= 1.07*10-11 или рН=-log(1.07*10-11)=10.97 После добавления соли: Добавили 1,6/79=0,02 моль, концентрация соли в растворе 0,02моль /0,1 л = 0,2 моль/л H=Kw*с(соли)/K*c(аммиака)=10-14*0,2/(1,76*10-5*0,05)=2,27*10-10 или рН=-log(2.27*10-10)=9.64 2. рН=3, т.е. с кислоты = 0,001 моль/л; в 10 мл содержится 0,01л*0,001 моль/л*81г/моль=0,00081 г 3. При сливании указанных количеств в растворе будет присутствовать только амфолит К2НРО4 в количестве 0,004 моль или 0,004/0,12=0,033 моль/л Н=(4,2*10-13*(6,2*10-8*0,033+10-14)/(4,2*10-13+6,2*10-8))^0.5=1,18*10-7 или рН=-log(1.18*10-7)=6.93 |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
