| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Помогите пожалуйста решить задачки!! >>>
|
 |
| Автор | Тема: Помогите пожалуйста решить задачки!! |
|
Nina93 Пользователь Ранг: 2 |
 26.04.2013 // 9:38:37
1. Вычислите нормальную концентрацию 12%-ого раствора аммиака плотностью 0,95 г/см3. 2. Рассчитайте объём воды, который нужно добавить к 0,4 дм3 0,5000 н раствора гидроксида калия для получения раствора с титром 0,005600 г/см3. 3. Определите молярную концентрацию раствора гидроксида калия, если на титрование 15,0 см3 этого раствора израсходовано 18,7 см3 раствора хлороводородной кислоты с титром 0,002864 г/см3. 4. Вычислите массу навески нашатыря NH4Cl с массовой долей аммиака 30 %, если после добавления 50,0 см3 0,1000 моль/дм3 раствора гидроксида натрия и нагревания до полного удаления аммиака избыток гидроксида натрия оттитрован 25,0 см3 0,1000 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
sotka1 Пользователь Ранг: 49 |
16.08.2013 // 12:01:00
Редактировано 1 раз(а) 1. Пусть масса раствора 100 г, тогда m(NH3)=100г*0,12=12 г, V(раствора)=100/0,95=105,26 мл, n(1/3NH3)=12/(17/3)=2,1176 моль-экв, С(1/3NH3)=2,1176*1000/105,26=20,1178 моль-экв/л 2. В исходном растворе 0,4*0,5*56=11,2 г КОН, V(KOH)=11,2/0,0056=2000 см3=2дм3 3. Ушло на титрование 0,002864*18,7=0,0535568 г HCl, по уравнению реакции КOH+HCl=КCl+H2O на 1 моль HCl приходится 1 моль КOH, в реакцию вступило 0,0535568/36,5 = 0,0014673 моль-экв. HCl и следовательно это же количество КOH, с(1/1 КОH)=0,0014673*1000/15=0,09782 моль-экв./дм3. 4. Уравнение реакции: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O Осталось непрореагированным: n(1/1NaOH)=n (1/1 НСl)=25*0,1/1000=2.5*10(в степени -4) моль-экв. Было добавлено: n(1/1NaOH)=50*0,1/1000=5*10(в степени -4) моль-экв. Прореагировало: (5-2,5)*10 (в степени -4)=2,5*10 (в степени -4) моль-экв. n(1/1NH4Cl)=n(1/1 NaOH)=2,5*10 (в степени -4) моль-экв. m (1/1NH4Cl)=2,5*10 -4*53,5=0,013375 г 30% раствор аммиака соответствует 30*53,5/17=94,4% раствору NH4Cl , масса навески = 0,013375/0,944=0,01417 г |
|
SuvHimLab Пользователь Ранг: 1 |
14.01.2015 // 11:29:25
Редактировано 3 раз(а) Помогите и мне. как приготовить раствор аммиака 3,0 Моль/дм3? При плотности 0,91 |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 2 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
