| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
помогите точно определить сульфат >>>
|
 |
| Автор | Тема: помогите точно определить сульфат |
|
Эдуард-123 Пользователь Ранг: 2 |
 11.01.2012 // 18:03:05
Друзья, доброго дня. Подскажите пожалуйста, как можно сульфат-ион подтвердить в растворе? Сразу уточню, что классические варианты не подходят (с ВаСI2, PbCI2, Pb(NO3)2, Pb(CH3COO)2). Осадки белые и другие вещества дают. есть ли какой-нибудь другой способ? чтоб ни с чем не перепутать. Заранее спасибо! |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Botrytis Пользователь Ранг: 183 |
11.01.2012 // 19:00:47
А что мешает и дает белые осадки, если не секрет? Хлорид бария в солянке довольно селективен на сульфаты. |
|
Эдуард-123 Пользователь Ранг: 2 |
12.01.2012 // 9:46:14
что мешает неизвестно. по классической схеме: реакция с ВаСI2 - есть осадок, с AgNO3 - нет осадка. Вроде сульфат. Осадок (предположительно BaSO4) в кислотах не растворяется, тоже признак сульфата. Однако сульфат свинца, как я вычитал, должен растворяться в концентрированной серной кислоте, а у меня не растворяется, взвесь остается в растворе. |
|
АнатолийАИ Пользователь Ранг: 1129 |
12.01.2012 // 10:09:36
Редактировано 1 раз(а) Пользователь удалил свое сообщение |
|
ion+ Пользователь Ранг: 2905 |
12.01.2012 // 10:41:25
Редактировано 3 раз(а) Джентельмены, чем вам это не нравится : Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария. BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. Как различить эти осадки? При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения. BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 +SO2 ↑ +H2O Методические указания к лабораторным работам качественный анализ анионов для студентов 2, 3 курсов: "САНИТАРНЫЕ НОРМЫ ДОПУСТИМЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ В ПОЧВЕ. СанПиН 42-128-4433-87" (утв. Главным государственным санитарным врачом СССР от 30.10.87 N 4433-87) Сульфат-ион: ...Раствор нагревают до кипения и приливают к нему по каплям 10 мл горячего 10% раствора хлорида бария, тщательно размешивая палочкой каждую каплю. Избытка HCI следует избегать, т.к. растворимость BaSО4 в сильно кислом растворе значительно увеличивается. ВОДА ПИТЬЕВАЯ Методы определения содержания сульфатов Dinking water.Method for determination of sulphate content ГОСТ4389-72 4.2.3. Объемный метод измерения сульфат ионов (SO42-) в присутствии индикатора нитхромазо Метод основан на титровании сульфат-ионов раствором хлористого бария в присутствии нитхромазо в качестве металл-индикатора. 40-50 см3 водной вытяжки пропускают через ионообменную колонку с катионитом. Концентрация сульфат-ионов в растворе должна быть 0,04-5,00 мг в пересчете на серу в титруемой пробе. При меньшей концентрации сульфат-иона раствор следует концентрировать выпариванием, при большей концентрации необходимо его разбавить. Первые порции фильтрата (10-15 см3) отбрасывают. Отбирают пипеткой 10-20 см3 фильтрата в коническую колбу вместимостью 100 см3. Определяют рН раствора по индикаторной бумаге (рН должен быть 1,7-2,0). При необходимости, раствор следует подкислить соляной кислотой с (НСl) = 0,1 моль/дм3 или разбавить, если концентрация сульфат-иона достаточно велика. В раствор вносят 1-2 капли нитхромазо, 10-20 см3 ацетона или спирта и титруют хлористым барием с (1/2ВаСl2) = 0,02 моль/дм3 до перехода фиолетовой окраски в голубую. ГОСТ 23268.4-78 Воды минеральные питьевые, лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Метод определения сульфат-ионов |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 4 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
