| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Задачи по аналитике >>>
|
 |
| Автор | Тема: Задачи по аналитике |
|
meteorbobs Пользователь Ранг: 2 |
 31.05.2011 // 20:35:36
1) Какую навеску руды, содержащей около 70% Fe2O3 надо взять для анализа, что бы после соответствующей обработки её при титровании железа шло 20-30 мл 0,100 н раствора перманганата калия 2) При определении Mn стали, навеску её 0,200 г растворили, Mn окисляли до MnO4- и раствор разбавили до 0,200 мл. Фотометрирование проводили дифференциальным методом сравнения со стандартным раствором Сст=20 мг/л и нулевым раствором с концентрацией KMnO4 0.0005н. Оптические плотности исследуемого раствора и стандартного по отношению к нулевому составили соответственно Aст'=0.28; Ax'=0.15. Найти концентрацию Mn |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
BMV Пользователь Ранг: 643 |
 31.05.2011 // 21:18:16
Что же это за аналитика? Металловедение какое-то, металлургия, черт знает что. И задачи нешкольные, вырасти Вам уже надо. А то получите диплом, и станете металлолом у меня под окном скупать, беда одна от Вас. Ну да ладно. Мне спать пора, но если никто не разжалобится (а с чего бы? И не плачете горько вовсе, как будто экзамен не на носу), я Вам потом решу Ваши задачки. Пока прощайте. |
|
BMV Пользователь Ранг: 643 |
01.06.2011 // 20:32:40
А вот и снова я. Растрогали Вы меня все же- думаю, что это за метеорбобс. Набрал- а вот он: «Спасибо вам большое, ребята. разочаровался.» Как это щемяще! «Разочаровался!» В нас, ребятах. Спасибо нам большое. Король Лир, да и только. Ну да на чем мы остановились? На металлургии. Ах, молодость, молодость! Череповецкий металлургический, уютное домашнее тепло коксовых батарей; запуск домны «Северянка» и светлый, как солнышко, ручей возле нее… Как хорошо пелось у лагерного костра: «Я знаю, будет много чугуна и стали на душу населения в стране…» Вы знаете- нам счастье досталось не с миру по нитке. Оно из Кузбасса, оно из Магнитки! У Вас так не будет- ну вот Вам ниточка, с миру- то. Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора. Рассчитываем количество перманаганата: объем раствора перманганата (он в мл, надо пересчитать в литры т.е. поделить на 1000) умножить на концентрацию: получаем – (0,02-0,03)* 0,100 = (2,000-3,000)* 10-3 экв. (нули обозначают требуемую точность вычислений). Смысл титрования- «баш на баш», строго однозначное кол-во одного на кол- во другого. Значит, количество железа тоже будет (2,000-3,000)* 10-3 экв. Вот тут: подробно и понятно разъясняется, что такое экв. и сколько он будет. «ОВР (Окислительно-восстановительная реакция)- х=число атомов элемента, поменявших степень окисления- у=число принятых (отданных) элементом электронов; z=х*у и т.д.). Т.к. в данной реакции у реакции= 1 (Fe2+ - Fe3+), а х=2, ясный случай, то масса эквивалента оксида железа (III) будет здесь- (55,847* 2 + 16,000* 3)/ 2 = 79,847 г. При наших граничных условиях- от (2,000*10-3)*79,847=0,159 до (3,000*10-3)*79,847=0,240 г Fe2O3. Но в руде Fe2O3 только около 70%, значит, результат еще надо и поделить на 0,7; тогда ответ: границы навески от 0,159/0,7=0,227 до 0,240/0,7=0,343 граммов руды. Вторая задача интересна мне тем, что никогда и нигде с ничем из описанного в ней я дела не имел. Вот как Вы- получил задачу, и попробовал порешать (т.е., конечно, закон Ламберта-Бугера-Бэра я знаю, и формулы вывести могу. Но все же). А ошибусь- сам ошибусь, форумы умолять не стану. А за месяц (не за час- другой между делом, как сейчас)- я язык урду одолею. Вот что получилось. Вообще, я обращаюсь к книжкам. Да по почте, что ли, их Вам слать? Опять Интернет почитаем, там такого полно. Вот: (одно из, но мне понравилось). Формула №11.13, и дело в шляпе. Опять проблема с концентрациями, то мг/л, то н. Вот здесь, все ясно: (и зачем я эти ссылки даю? Читать все равно не будете). Итак, грамм-эквивалент KMnO4 равен 31,61 г, тогда 0,0005 н раствор- это 0,0005*31,61*1000=15,8 мг/л. Дальше просто арифметика: Сх=С0+Ax'*((Сст-С0)/Aст')=15,8+0,15*((20-15,8)/0,28)=18 мг/л. В 0,200 мл это будет (18/1000)*0,200=0,0036 мг (это несомненно Ваш бред, «разбавить» до 1/5 кубика то, что растворяли и окисляли. И еще фотометрировать потом- где кювету- то такую взять? Должно быть 200 мл, и (18/1000)*200=3,6 мг). В 1 г KMnO4 самого Mn только (массы молей в ход идут) 54,94/158,03=0,35 г. Значит, марганца мы намерили 0,0036*0,35=0,00126 мг (Должно быть 3,6*0,35=1,26 мг). Если стали 200 мг, то 0,00126 мг есть (0,00126/200)*100=0,00063%- я Вам искренне желаю на голову каску из такой стали, когда атака и в ход идут тяжелые минометы. Может, чего в голове и добавится. (Должно быть (1,26/200)*100=0,63%. Когда- то приличные инженеры имели привычку- при испытаниях под мост свой в лодке становиться. Или за плиту свою броневую. Вы не делайте так). |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 2 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
