| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
расчеты равновесий в аналитической химии >>>
|
 |
| Автор | Тема: расчеты равновесий в аналитической химии |
|
КлУбНиЧнЫй ЙоГуРт Пользователь Ранг: 1 |
 22.10.2010 // 18:19:47
Помогите, пожалуйста, решить задачи!!!Решаю уже 3 дня,мысли есть,но с ответом не сходится((( 1) Чему равна концентрация Na2CO3 (моль/л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, составляет -0,688В? (Нашла рН=11.7, дальше расчитывала по формуле, с ответом вообще не сошлось) ответ 0,1 моль/л. 2) Расчитать константу равновесия реакции между ионами BrO3- и Br- при рН=2,0; укажите фактор эквивалентности окислителя. Ответ 4,6*10в24 степени, фактор эквивалентности 1/5 3) Расчитать стандартный потенциал полуреакции Ai(OH)+2e=Al+4OH-, исходя из величины стандартного потенциала полуреакции Al3+ +3e=Al(Е=-1.66).Ответ: -2.309В |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
yulenka172 Пользователь Ранг: 1 |
27.10.2010 // 18:16:10
Помогите пожалуйста: 1.Вычислить pH раствора,полученного смешением:а)20,0 мл 0,02 М комплексона III и 30,0 мл 0,01 М HCl; б)40,0 мл 0,02 М комплексона III и 10,0 мл 0,01 М HCl. 2.Навеску апатитовой муки массой 5 г после кипячения с царской водкой перенесли в колбу на 250 мл и раствор до метки довели. Из колбы взяли 5 мл фильтрата и осадили (PO4)3- в виде молибдофосфата аммония. Полученый осадок растворили в 50 мл 0,2 молярного гидроксида калия, избыток которого оттитровали 30 мл серной кислоты, фактор экв которой равен 0,5 , до обесцвечивания ф/ф.Найти массовую долю P2O5 в образце. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
