Форумы ANCHEM.RU: растворы

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

растворы >>>

  Ответов в этой теме: 18
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: растворы

Luxar
Пользователь
Ранг: 1

02.03.2005 // 23:07:48

Уважаемые товарищи химики, часто пользуюсь такими растворами, и чтобы приготовить их концентрацию, а особенно трудно мне дается нормальная концентрация, так вот чтобы приготовить р-р, сижу думаю час а то и больше и в конце концев эксперимент не получается.... Помогите расчитать концентрацию нормальную. т.е. надо приготовить 0,88 н р-р NH4OH
Спасибо

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Andrew
VIP Member
Ранг: 1370

03.03.2005 // 0:06:26

Удобно пользоваться таблицами, котыре есть в справочниках по аналитической химии. А чтобы помочь в Вашей конкретной задаче, надо знать какой концентрации исходный раствор. Инфе на этикетке для приготовления точной концентрации доверять нелься. Надо определить плотность раствора. По таблице определить концентрацию и соответственно разбавить.

Tryams
Пользователь
Ранг: 10

03.03.2005 // 9:14:34

Редактировано 1 раз(а)

user wiped their message

АнтонА
Пользователь
Ранг: 211

03.03.2005 // 10:12:06

Andrew пишет:
Надо определить плотность раствора. По таблице определить концентрацию и соответственно разбавить.

А как определить плотность, думаете не возникнет такой вопрос?

АнтонА
Пользователь
Ранг: 211

03.03.2005 // 10:16:32

Luxar пишет:
и в конце концев эксперимент не получается.... Помогите расчитать концентрацию нормальную. т.е. надо приготовить 0,88 н р-р NH4OH
Спасибо

Может дело всё в эксперименте? Бывает ведь достаточно рН индикаторной бумажкой померить.

Сергей Костиков
VIP Member
Ранг: 1811

03.03.2005 // 17:17:15

Luxar пишет:
Уважаемые товарищи химики, часто пользуюсь такими растворами, и чтобы приготовить их концентрацию, а особенно трудно мне дается нормальная концентрация, так вот чтобы приготовить р-р, сижу думаю час а то и больше и в конце концев эксперимент не получается.... Помогите расчитать концентрацию нормальную. т.е. надо приготовить 0,88 н р-р NH4OH
Спасибо

В данном случае - и не пытайтесь. Раствор аммиака (в воде,надеюсь?) с такой точностью не приготовит никто. И плотность здесь Вам не помощник. Рассчитайте требуемый рН - и - вперёд, резиновой грушей с парами указанного основания на поверхность р-ра. Если же речь идёт о промышленных объёмах (1 куб.м и выше) - то это уже технология, а с нею - и Правила ТБ.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Wiegand International
Компания Wiegand International на протяжении 10 лет осуществляет поставку лабораторного оборудования ведущих немецких производителей для лабораторий косметической, фармацевтической, химической и молочной промышленности. Комплексное оснащение лабораторий любого профиля и любого уровня сложности.

Dmitryus
Пользователь
Ранг: 417

03.03.2005 // 19:03:52

Уважаемый, а не проще ли проанализировать полученный раствор? По классике. Цена вопроса-базовый набор посуды, немножко фиксаналов и времени.Ну и любой учебник по аналитике. Если Вам нужна точность-метод анализа необходимо поставить.Особенно для растворов, кои не слишком стабильны от времени и контактов с открытой посудой. И полученную цифру уверенно использовать в эксперименте.
Пиэйч и плотность-штука хорошая. Но осталось только найти хороший pHметр , калибровать, содержать в порядке и не подпускать посторонних.Кстати, если есть-можно оттитровать потенциометрически (если от индикаторов, как лично у меня,крыша едет

) Про плотность растворов аммиака( т.е. ее изменение с концентрацией)- ну посчитать конечно можно...

(

Ed
VIP Member
Ранг: 3355

04.03.2005 // 9:04:01

Сергей Костиков пишет:
В данном случае - и не пытайтесь. Раствор аммиака (в воде,надеюсь?) с такой точностью не приготовит никто. И плотность здесь Вам не помощник.

Заело меня... Ну, посмотрел я в справочник: Аммиак, концентрация 0,834 моль/л - плотность 0,992; концентрация 1,10 моль/л - плотность 0,994! Если есть желающие приготовить промежуточную концентрацию и замерить плотность полученного раствора (при 20 град. С!) - то флаг вам в руки!

АнтонА
Пользователь
Ранг: 211

04.03.2005 // 13:00:30

Ed пишет:

А мне уже забавно, ведь даже теоретически, что делать, так никто и не сказал.
Кстати, у меня в справочнике концентрации 1,10 моль/л соответствует плотность 0,990; 1,89%; 18,7г/л при 20 град. С!!!
А уж что написано на этикетке на канистре с аммиаком(впрочем как и с другими веществами тоже), верить этому себя не уважать.

Islander
VIP Member
Ранг: 1065

04.03.2005 // 14:28:27

Редактировано 2 раз(а)

АнтонА пишет:
А мне уже забавно, ведь даже теоретически, что делать, так никто и не сказал.

А мне не забавно. Плакать хочется. Что делать? Dmitryus совершенно прав. Разбавить, оттитровать солянкой из фиксанала, рассчитать исходную концентрацию, разбавить до требуемой. Все. Полагаю, в любом учебнике по аналитике все это есть.

Ed
VIP Member
Ранг: 3355

04.03.2005 // 15:36:36

АнтонА пишет:

Кстати, у меня в справочнике концентрации 1,10 моль/л соответствует плотность 0,990; 1,89%; 18,7г/л при 20 град. С!!!
Простите, обмишурился! Конечно, плотность 0,990 г/см3. Хотя сути это не меняет, все равно разница 0,002.


Ответов в этой теме: 18 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты