Форумы ANCHEM.RU: ppm в газах

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

ppm в газах >>>

  Ответов в этой теме: 13
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: ppm в газах

HIS
Пользователь
Ранг: 69

01.11.2007 // 13:44:53

некоторые газоанализаторы определяют газы в ppm.
при анализе в воде, почве и др. объектах все понятно, ppm -
милионная доля, концентрация 1 ppm - 1 мкг/г - 1 мг/кг -1 г/тонна - 0.0001%.
Правильно ли я понимаю, при анализе в воздухе газов 1 ppm это
1 мл/ куб.м или 1мкл/л, а дальше надо пересчитывать на граммы через моли из того что 1моль=22,4 л или это не так?

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

MK
Пользователь
Ранг: 443

01.11.2007 // 14:25:56

правильно, пересчитывать надо.
С mg/m3 = (С ppm)х(молекулярная масса в г)/24.45

HIS
Пользователь
Ранг: 69

02.11.2007 // 7:04:21

Спасибо! А не подскажете откуда появилась цифирь 24.45 (что-то я подзабыл все, это м.б. связано с температурой?)

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

02.11.2007 // 9:14:33

Как известно, 1 моль любого газа занимает при н.у. 22,4. А нормальные условия - это 1 атм. и 0 град или 273 К.
При 20 градусах газ будет занимать больший объем в соответствии с уравнением Клапейрона. Вот для Вас МК и взял на себя труд посчитать этот объем моля при 20 град.

Апраксин
VIP Member
Ранг: 3308

02.11.2007 // 9:16:12

Леонид пишет:
Как известно, 1 моль любого газа занимает при н.у. 22,4. А нормальные условия - это 1 атм. и 0 град или 273 К.
При 20 градусах газ будет занимать больший объем в соответствии с уравнением Клапейрона. Вот для Вас МК и взял на себя труд посчитать этот объем моля при 20 град.

MK
Пользователь
Ранг: 443

02.11.2007 // 9:52:08

Расширим:
С mg/m3 = (С ppm)х(молекулярная масса в г)/ (0,0821*T/P)

Т температура в Кельвинах
P давление в атмосферах

Для давления в 1 атм, соовт. все еще проще
С mg/m3 = (С ppm)х(молекулярная масса в г)/ (0,0821*T)

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Центральная аналитическая лаборатория ЗАО «База №1 Химреактивов»
Лаборатория аттестована ФГУ «Менделеевский центр стандартизации, метрологии и сертификации». Область аттестации включает химические реактивы и техническую продукцию.

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

02.11.2007 // 10:06:04

Апраксин пишет:

Леонид пишет:
Как известно, 1 моль любого газа занимает при н.у. 22,4. А нормальные условия - это 1 атм. и 0 град или 273 К.
При 20 градусах газ будет занимать больший объем в соответствии с уравнением Клапейрона. Вот для Вас МК и взял на себя труд посчитать этот объем моля при 20 град.

25

А...
Ну не обратил внимания, что приведено к термодинамически стандартной температуре, а не к 20 град.

kotik
Пользователь
Ранг: 168

03.11.2007 // 11:25:36

А если, например, бензол в воздухе? ррм это мл газообразного бензола в м3 воздуха?

MK
Пользователь
Ранг: 443

03.11.2007 // 18:16:40

а какая разница бензол или ксилол или еще чего?
1мл на 1 м3.

kotik
Пользователь
Ранг: 168

04.11.2007 // 1:44:40

Как какая разница? Одно дело высчитывать ррм оксидов азота, они ведь газообразные. А бензол при 25 градусах - жидкость. Вот я спрашиваю, что имеется ввиду для бензола - 1 мл жидкого бензола или в пересчёте на газообразный?

MK
Пользователь
Ранг: 443

04.11.2007 // 22:54:31

может быть я ошибаюсь, но мне кажется что разговор все таки идет о газообразном бензоле в воздухе, как правило. А не о аэрозолях, особенно когда концентрации до 1ppm...


Ответов в этой теме: 13 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты