21.04.2025 // 21:39:10

---

Виктория1991 пишет:

---

vmu пишет:
Разбавить по объему в 1,93 раза.

---

Подскажите, пожалуйста, я считала m=9моль/л *98г/моль* 1л=882г
m=882/0,936=942,3
V=942,3/1,83=515мл серной кислоты до 1л
Верны ли такие расчеты?

---

21.04.2025 // 21:39:48

---

Nowhereman42nd пишет:
То, что нет разночтений между СОВРЕМЕННЫМ литром и дм3 - это не означает, что таковых разночтений не было (взять тот же справочник Никольского - тогда эти разночтения ещё были). А когда пишут "литр" без уточнения - современный или нет, считай, что разночтения всё же остались, просто они приняли новую форму.

Свидетелей Отсутствия Разночтений спасает только тот факт, что разница между СТАРЫМ литром и дм3 - относительно мала.

---

22.04.2025 // 3:19:47

---

Nowhereman42nd пишет:
Лол, чел реально считает, что концентрированная кислота - 100 %я.

Открываем справочник Никольского. Видим, что при 20 С серная кислота с массовой долей 93,6 % (если считать сертификат верным) действительно имеет плотность 1,829871 г/см3 (линейная интерполяция), что близко к 1,83.

Нас, однако, интересует молярность. У концентрированной кислоты она будет равна 17,46097 моль/л. А нас интересует 9 моль/л. Для приготовления 1 л кислоты 9 моль/л следует взять 515 см3 концентрированной серной кислоты и довести водой до 1 л (точнее не выйдет). Ну, это с точки зрения чистой математики. Разумеется, с точки зрения химии следует соблюдать все требования предосторожности, чтобы от разогрева не лопнуло стекло и пр.

*имеются разночтения в понятии "литр". По возможности, его следует избегать.
**в методике, где используется реактив "9 моль/л серная кислота", может быть своя инструкция по разбавлению, которая может быть неверной по одной из причин: либо не учитывает, что реальная кислота может быть бодяжной, либо её составляли те самые люди, которые считают концентрированную кислоту 100%й. Такое, увы, тоже бывает.

---

  Ответов в этой теме: 15
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

Ответ на тему