Форумы ANCHEM.RU: Окислительно-восстановительное титрование

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Окислительно-восстановительное титрование >>>

Ответов в этой теме: 9

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Окислительно-восстановительное титрование

Asahiro
Пользователь
Ранг: 7

13.04.2010 // 12:44:05

Необходимо оттитровать 20.00 мл 0.1М р-ра H2C2O4 0.1 моль/л р-ром KMnO4 в 1.0 моль/л серной кислоте
а) Вычислите константу равновесия в условиях титрования
б) Рассчитать индикаторную погрешность титрования, если оно закончено при E=1.20В

Так то задача не очень сложная, но проблема возникает в первом же действии: как высчитать формальные потенциалы зависящие от pH среды? И чему собственно pH равно? Просто за единицу взять?

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Апраксин
VIP Member
Ранг: 3308

13.04.2010 // 12:53:56

Asahiro пишет:
... в 1.0 моль/л серной кислоте........Так то задача не очень сложная,..... чему собственно pH равно? Просто за единицу взять?

нет
возьмите за восемь.

Asahiro
Пользователь
Ранг: 7

13.04.2010 // 13:04:05

Почему за 8??

Asahiro
Пользователь
Ранг: 7

13.04.2010 // 13:09:34

Я нашёл формулу, я так понял производную уравнения нернста, что-то вроде
E=E0 - m/n*pH
где m - число ионов водорода в полуреакции, n- число электронов.
Тогда для
MnO4 +5e + 8H = Mn(2+) = 4H2O , E0=1.51В
E= 1.51 - 8/5*pH

H2C2O4 - 2e = CO2 + 2H, E0= -0,49
А для щавелевой? также рассчитывать?

Апраксин
VIP Member
Ранг: 3308

13.04.2010 // 13:33:22

Редактировано 1 раз(а)

Asahiro пишет:
Я нашёл формулу,

Ну ладно, коли уж сам нашёл.
восемь совершенно не при чем.
серной 1 моль/л, протонов 2 моль/л
ph=-lg2=-0.3

Asahiro пишет:
я так понял производную уравнения нернста,

неправильно понял, ну да это только потому, что незнакомо слово "производная" применительно к "формулам"

Asahiro пишет:

MnO4 +5e + 8H = Mn(2+) = 4H2O , E0=1.51В
E= 1.51 - 8/5*pH

Правильно, но пропущено 0,059

Asahiro пишет:
H2C2O4 - 2e = CO2 + 2H, E0= -0,49
А для щавелевой? также рассчитывать?

молодец, правильно, также.

Asahiro пишет:
Я нашёл формулу,

нашёл-то где?

Asahiro
Пользователь
Ранг: 7

13.04.2010 // 13:44:56

Редактировано 1 раз(а)

Да, да, 0.0591 действительно забыл.
Нашёл гдето в интернете в онлайн учебнике_) Мучался весь вечер пока отыскал

Ну не производная, а следствие

Мда, вся проблема и заключалась в том, что я забыл про коэффициент)
У меня тогда выходило., что потенциал в точке эквивалентности отрицательный вообще))) Какой тут разговор вообще о индикаторной ошибке)))

Спасибо)

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Испытательный центр ФГУ «Балтийская дирекция по техническому обеспечению надзора на море»
Федеральное государственное учреждение «Балтийская дирекция по техническому обеспечению надзора на море» создано в соответствии с распоряжением Правительства Российской Федерации и осуществляет свою деятельность на территории Российской Федерации, во внутренних морских водах, территориальном море, в исключительной экономической зоне и на континентальном шельфе Российской Федерации.

Asahiro
Пользователь
Ранг: 7

13.04.2010 // 14:02:25

Есть ещё один очень глупый вопрос: потенциал обратной реакии равен потенциалу прямой. Или противоположен по знаку?

Апраксин
VIP Member
Ранг: 3308

13.04.2010 // 14:17:40

Asahiro пишет:
Есть ещё один очень глупый вопрос: потенциал обратной реакии равен потенциалу прямой. Или противоположен по знаку?

ну если ставить вопрос так, то считайте, что равен.
подумайте о том, что есть ОВ потенциал.
он не может быть прямой и обратной реакции.
также как не может быть pH прямой и обратной реакции.
это характеристика раствора, системы.

Asahiro
Пользователь
Ранг: 7

13.04.2010 // 14:32:26

Ну да, постановка вопроса кривая, но по-другому не вышло)

Ещё раз спасибо за помощь

Апраксин
VIP Member
Ранг: 3308

13.04.2010 // 14:44:28

Asahiro пишет:
Ещё раз спасибо за помощь

На здоровье. Обращайтесь. Не полным халявщикам здесь помогают.


Ответов в этой теме: 9	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты